Question

（2005?朝陽(yáng)區(qū)一模）用下列結(jié)構(gòu)示意圖的字母填空．

屬于金屬原子結(jié)構(gòu)的是

C

；屬于離子結(jié)構(gòu)的是

B

；具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是

A、B

．

Answer 1

分析：根據(jù)當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；若粒子的最外層電子數(shù)為8，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；若最外層電子數(shù)≥4，則一般為非金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)＜4，則一般為金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子．據(jù)此進(jìn)行分析解答．

解答：解：C的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=12，為原子；且最外層電子數(shù)為2，少于4，屬于金屬原子．
B的質(zhì)子數(shù)=11，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子．
A、B粒子的最外層電子數(shù)為8，具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
故答案為：C；B；A、B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵．