Question

【題目】某校初三某班學生去春游，帶回了幾小塊石灰石樣品，為了檢測樣品中碳酸鈣的含量．甲、乙、丙、丁四位同學用質(zhì)量分數(shù)相同的鹽酸與樣品充分反應(yīng)來進行實驗測定，（樣品中的雜質(zhì)不溶于水，且不與鹽酸反應(yīng)），測得數(shù)據(jù)如表：

	甲同學	乙同學	丙同學	丁同學
所取石灰石樣品質(zhì)量（g）	10.0	10.0	10.0	10.0
加入鹽酸的質(zhì)量（g）	10.0	20.0	30.0	40.0
燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量（g）	19.0	28.0	37.0	46.7

試問答：
（1）四位同學里面，同學的實驗樣品完全反應(yīng)；10.0g樣品與g鹽酸恰好完全反應(yīng)．
（2）求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）
（3）請在圖中畫出加入稀鹽酸的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量的變化關(guān)系（標注必要的數(shù)值）

Answer 1

【答案】
（1）��；33.0
（2）解：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，

CaCO3+	2HCl	═	CaCl2+	CO2↑+	H2O
100					44
x					3.3g

x=7.5g

樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為 =75.0%

（3）解：加入稀鹽酸的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量的變化關(guān)系

【解析】解（1）①由圖表可知，四位同學所取樣品的質(zhì)量相等，減少的質(zhì)量為生成二氧化碳的質(zhì)量，每增加10.0g鹽酸固體的質(zhì)量減少1.0g；而丁同學加入 40.0g鹽酸與10.0g樣品反應(yīng)，固體質(zhì)量只減少了3.3g，說明40.0g鹽酸未完全反應(yīng)，樣品完全反應(yīng)；10.0g樣品與鹽酸恰好完全反應(yīng)需要鹽酸的質(zhì)量為 =33.0g； 所以答案是：��；33.0；
【考點精析】本題主要考查了根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算的相關(guān)知識點，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能正確解答此題．