Question

13．現(xiàn)有一不純的氧化銅樣品16g可能混有氧化鐵、氧化鎂、木炭粉、氯化鈉中的一種或幾種，加入200g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，沒有固體剩余，生成3.6g水，則下列判斷正確的是（　�。�

• A． 原固體樣品中肯定含有木炭粉
• B． 原固體樣品中只混有氧化鎂
• C． 恰好完全反應(yīng)后溶液中水的質(zhì)量為184克
• D． 所用的稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%

Answer 1

分析 首先根據(jù)無固體剩余可推斷混合物一定不含木炭粉，然后根據(jù)生成的水與硫酸以及氧化物中的氧元素關(guān)系式求算出反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量以及氧化物中氧元素的質(zhì)量，進而結(jié)合化學(xué)式判斷對應(yīng)選項．

解答 解：據(jù)無固體剩余可推斷混合物一定不含木炭粉．所以A錯誤．
由于生成的水的氫元素來自硫酸，氧元素來自金屬氧化物，所以可得關(guān)系式
O∽∽∽H₂O∽∽∽H₂SO₄
設(shè)氧化物中的氧元素的質(zhì)量為x，硫酸的質(zhì)量為y
O∽∽∽H₂O∽∽∽H₂SO₄
16       18            98
x          3.6g         y
$\frac{16}{x}$=$\frac{18}{3.6g}$=$\frac{98}{y}$
x=3.2g
y=19.6g
所以用的稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為為$\frac{19.6g}{200g}$×100%=9.8%．所以D錯誤．
恰好完全反應(yīng)后溶液中水的質(zhì)量為200g-19.6g+3.6g=184g．所以C正確．
金屬混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{3.2g}{16g}$×100%=20%
而氧化銅中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{16}{64+16}$×100%=20%
氧化鐵中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{16×3}{56×2+16×3}$×100%=30%
氧化鎂中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{16}{24+16}$×100%=40%
所以雜質(zhì)是氧化鐵和氯化鈉的混合物或者氧化鎂和氯化鈉的混合物或者是氧化鐵、氧化鎂和氯化鈉的混合物．所以B錯誤．
故選：C．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．