Question

（2003?鎮(zhèn)江）將含有K₂CO₃和CaCl₂兩種固體的混合物，用足量的水溶解后得到白色沉淀，過濾，向濾液中滴加AgNO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀HNO₃，白色沉淀完全不溶解．下列判斷不正確的是（ ）

• A．混合物溶于水，過濾后濾液中肯定不含CaCl₂
• B．混合物溶于水，過濾后濾液中可能含K₂CO₃
• C．混合物溶于水，得到的白色沉淀是CaCO₃
• D．濾液中滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生的白色沉淀是AgCl

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)K₂CO₃和CaCl₂兩種物質(zhì)在水溶液中反應(yīng)可知，生成的沉淀為碳酸鈣沉淀，再根據(jù)濾液中AgNO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀不溶于酸，則可推出沉淀為氯化銀，即混合物中K₂CO₃和CaCl₂兩種固體可能恰好完全反應(yīng)，也可能反應(yīng)時氯化鈣過量．
解答：解：A、根據(jù)濾液與AgNO₃溶液反應(yīng)生成的沉淀，濾液可能為KCl、CaCl₂的混合溶液，則A說法不正確；
B、因最后濾液與AgNO₃溶液反應(yīng)生成的沉淀完全溶于酸中，則不會有碳酸銀，即濾液中不會有K₂CO₃，則B說法不正確；
C、根據(jù)物質(zhì)的組成和復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生可推出混合物溶于水生成的沉淀為CaCO₃，則C說法正確；
D、因濾液與AgNO₃溶液反應(yīng)生成的沉淀不溶于酸，則白色沉淀為AgCl，則D說法正確．
故選AB．
點評：本題考查利用離子的檢驗來推斷反應(yīng)的恰好完全進(jìn)行及在反應(yīng)中某物質(zhì)過量的分析，有利于學(xué)生思維嚴(yán)謹(jǐn)性的訓(xùn)練．