Question

9．在室溫（20℃）條件下，向10g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸，反應(yīng)中溶液溫度的變化如表：

加入稀鹽酸質(zhì)量（m）/g	2	4	6	8	10	12	14	16	18	20
溶液上升的溫度（△t）/℃	5.2	9.6	12.0	16.0	18.2	16.7	15.7	14.7	13.7	12.9

（1）按照上表的數(shù)據(jù)，在如圖的坐標(biāo)圖中畫出相應(yīng)的曲線；

（2）根據(jù)圖象可以粗略得知稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量為10g．
（3）試通過(guò)計(jì)算更精確地得出恰好完全反應(yīng)所需稀鹽酸的質(zhì)量（答案精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）．
（4）其它條件不變，改用較濃的稀鹽酸來(lái)完成實(shí)驗(yàn)，不考慮比熱容和熱量散失等因素影響，則新曲線最高點(diǎn)與現(xiàn)曲線最高點(diǎn)的關(guān)系為C．
A．重合       B．向左平移       C．向左上方移動(dòng)       D．向左下方移動(dòng)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)加入鹽酸的量在0-20mL之間時(shí)，依據(jù)表中的溫度變化數(shù)據(jù)進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)圖象中數(shù)據(jù)的最高值，就是完全反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式和題中的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算；
（4）根據(jù)所加鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，所以相同體積是所含溶質(zhì)是原來(lái)的2倍，這樣反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量就沒(méi)有原來(lái)的多進(jìn)行分析．

解答 解：（1）加入鹽酸的量在0-20mL之間時(shí)，起點(diǎn)為20℃、最高點(diǎn)38.2℃，依據(jù)表中的溫度變化數(shù)據(jù)，所以

（2）圖象中數(shù)據(jù)的最高值，就是完全反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量，所以粗略得知稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量為10g；
（3）設(shè)HCl的質(zhì)量為x
  NaOH+HCl═NaCl+H₂O
  40   36.5
10g×10%  x
$\frac{40}{10g×10%}$=$\frac{36.5}{x}$
x=0.91g
所以稀鹽酸質(zhì)量為：$\frac{0.91g}{10%}$=9.1g；
（4）當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出熱量的最大值與原實(shí)驗(yàn)相同，此時(shí)所需較濃鹽酸的體積減�。划�(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出熱量的最大值與原實(shí)驗(yàn)相同，此時(shí)實(shí)驗(yàn)總質(zhì)量比原實(shí)驗(yàn)小，所以△t最大值大于18，所以新曲線最高點(diǎn)與現(xiàn)曲線最高點(diǎn)向左上方移動(dòng)，故選：C．
故答案為：（1）
；
（2）10g；
（3）需要HCl的質(zhì)量為9.1g；
（4）C．

點(diǎn)評(píng) 熟練掌握中和反應(yīng)的概念及其應(yīng)用；了解物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)的能量變化：中和放熱；解答此類題的關(guān)鍵是正確從材料中抽取信息，準(zhǔn)確做出判斷，結(jié)合已有的知識(shí)儲(chǔ)備并做出合理的解釋．