Question

小明將19.4克部分變質(zhì)的氫氧化鈉放入185克稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，得到食鹽溶液200克．小明將所得食鹽溶液蒸發(fā)掉46克水，得到16%的食鹽溶液用于選種．請計算：
（1）利用上述實驗小明測得樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（2）200克食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析：（1）樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)=

氫氧化鈉的質(zhì)量

樣品質(zhì)量19.4g

×100%，因此只要求出氫氧化鈉質(zhì)量即可解決問題．根據(jù)變質(zhì)氫氧化鈉19.4g與185g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)得到200g食鹽溶液的事實，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知放出二氧化碳的質(zhì)量為4.4g，由二氧化碳質(zhì)量可計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，樣品質(zhì)量與碳酸鈉質(zhì)量差即氫氧化鈉質(zhì)量；
（2）根據(jù)蒸發(fā)水溶質(zhì)質(zhì)量不變，由蒸發(fā)后溶液計算出氯化鈉的質(zhì)量，然后利用溶質(zhì)與溶液質(zhì)量比計算200克食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成CO₂的質(zhì)量為：19.4g+185g-200g=4.4g
設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   44
x                     4.4g

106

x

=

44

4.4g

x=

4.4g×106

44

=10.6g
（1）樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)NaOH%=

19.4g-10.6g

19.4g

×100%=45.4%
（2）200克食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)NaCl%=

16%×(200g-46g)

200g

×100%=12.3%
答：（1）小明測得樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)是45.4%；（2）200克食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是12.3%．

點評：利用質(zhì)量守恒定律，由變質(zhì)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的變化計算出反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量是本題所隱藏的關(guān)鍵條件，對此題的分析體現(xiàn)分析問題的能力．