Question

某同學(xué)為了測定NaCl和MgCl2固體混合物中MgCl2的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：將80g固體混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分別加入相同質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：

實驗次數(shù)	一	二	三	四
固體混合物的質(zhì)量（g）	20	20	20	20
加入NaOH溶液的質(zhì)量（g）	20	40	60	80
生成沉淀的質(zhì)量（g）	2．9	m	8．7	8．7

問：（1）表中m的值為 ；（2分）

（2）原固體混合物中MgCl2的質(zhì)量分數(shù)是多少？（8分）（要求寫出計算過程）

 

Answer 1

（1）5．8 （2） 71．25%

【解析】

試題分析：（1）加入20g氫氧化鈉溶液質(zhì)量得到沉淀2．9g，第三次實驗加入60g氫氧化鈉溶液生成沉淀增加了，說明第一次實驗中20g氫氧化鈉完全反應(yīng)只能生成2．9g沉淀，加入40g氫氧化鈉溶液質(zhì)量是20g氫氧化鈉溶液質(zhì)量的2倍所以m值是2．9g的2倍；（2）生成的總沉淀的質(zhì)量計算出氯化鎂的質(zhì)量，用氯化鎂的質(zhì)量除以原固體混合物的質(zhì)量，乘以百分之百即可．設(shè)原固體混合物中MgCl2的質(zhì)量為x

MgCl2 + 2NaOH==Mg(OH)2↓ + 2NaCl

95 58

x 8．7g

95:58=x:8．7g

x=14．25g

原固體混合物中MgCl2的質(zhì)量分數(shù)為：

14．25g/20g×100%=71．25%

答：原固體混合物中MgCl2的質(zhì)量分數(shù)為71．25%

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算