侯氏制堿法的步驟如下：試回答下列問題：
（1）寫出Ⅰ和Ⅱ的總反應的化學方程式為_________．
（2）由此反應可知NaCl比NaHCO3溶解度_________．
（3）操作Ⅰ、Ⅱ不能顛倒的原因是_________．
（4）Ⅲ的操作叫_________，晶體A的名稱_________．
（5）Ⅳ的操作叫_________，化學反應方程式_________．
（6）為檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶入水后，再滴加_________．
（1）NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl
（2）大
（3）若顛倒，因CO2在水中溶解度小，會使NH3和CO2溶解量太小，生成的NaHCO3太小，而不能析出    
（4）過濾；碳酸氫鈉
（5）煅燒；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑
（6）稀HNO3和AgNO3溶液
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．純堿的產量是衡量一個國家化學工業(yè)發(fā)展水平的重要指標．下面是實驗室摸擬侯氏制堿法生產原理的主要過程：
①20℃時，向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3飽和溶液；
②向NH4HCO3飽和溶液中加入食鹽細粒，并不斷攪拌，直到NaHCO3結晶析出完畢；
③將析出的晶體過濾，得到晶體和濾液，洗滌晶體，然后將晶體充分加熱，得到Na2CO3；
④向③的濾液中加入食鹽細粒，析出NH4Cl晶體，過濾，得到NH4Cl．
（1）請寫出步驟②和③的化學方程式．
②：
 
；
③：
 
．
（2）侯氏制堿法的優(yōu)點之一是所得的副產品氯化銨是一種氮肥．該化合物遇堿會生成有刺激性氣味的氣體
 
（寫化學式，下同），此氣體可使紫色石蕊試液變藍，以上反應現(xiàn)象可用于檢驗氯化銨中的陽離子．若要通過實驗區(qū)分氯化銨和另一種氮肥硝酸銨，常用的試劑是
 
溶液，請比較這兩種氮肥中氮元素的質量分數(shù)：氯化銨
 
硝酸銨（選填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ．侯氏制堿法所得的純堿中常含有少量氯化鈉，現(xiàn)用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)（鐵架臺、鐵夾等固定用裝置已略去）．
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實驗步驟如下：
①按圖連接裝置，并檢查氣密性；
②準確稱得盛有堿石灰（固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）的干燥管D的質量為83.4g；
③準確稱得6.0g純堿樣品放入裝置B的廣口瓶中；
④打開裝置B的分液漏斗旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產生氣泡為止；
⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質量為85.6g．
試回答：
（1）鼓入空氣的目的是
 
，裝置A中試劑X最適宜選用
 
．
（2）若沒有C裝置，則會導致測定結果
 
（填“偏大”或“偏小”）．
（3）E裝置的作用是
 
．
（4）請根據(jù)實驗中測得的有關數(shù)據(jù)，計算純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)．（要求：寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）

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科目：初中化學 來源： 題型：

某同學在查閱資料時得知：市售純堿樣品�；煊新然c雜質．





資料卡：
侯氏制堿法的原理可以表示為：
NaCl+H2O+NH3+CO2 =NaHCO3↓+NH4Cl  
2NaHCO3?Na2CO3+CO2 ↑+H2O該同學設計了如圖中的裝置進行實驗，測定市售純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)．（水蒸氣的影響忽略不計，夾持裝置已略去）
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主要實驗步驟如下：
①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性；
②稱量5.5g市售純堿樣品放入燒瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；
③從分液漏斗滴入稀硫酸，直到不再產生氣體時為止；
④緩緩鼓入一定量的N2；
⑤稱量B瓶及溶液的質量，發(fā)現(xiàn)增重2.2g．
請回答下列問題：
（1）寫出A中發(fā)生反應的化學方程式
 
．
（2）鼓入一定量的N2的目的是
 
．裝置C中澄清石灰水的作用是
 
．
（3）如果將分液漏斗中的稀硫酸換成濃鹽酸，測試的結果（填偏高、偏低或不變）
 
．
（4）該樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為
 
%（結果保留到小數(shù)點后一位）．
（5）若用與上述實驗反應原理不同的實驗來測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)，請用化學方程式表示實驗原理
 
．

			


			

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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			


						
侯氏制堿法的步驟如下：
精英家教網(wǎng)
試回答下列問題：
（1）寫出Ⅰ和Ⅱ的總反應的化學方程式為
 
．
（2）由此反應可知NaCl比NaHCO3溶解度
 
．
（3）操作Ⅰ、Ⅱ不能顛倒的原因是
 
．
（4）Ⅲ的操作叫
 
，晶體A的名稱
 
．
（5）Ⅳ的操作叫
 
，化學反應方程式
 
．
（6）為檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶入水后，再滴加
 
．


			


			

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				科目：初中化學
				來源：2007-2008學年山東省煙臺市招遠市九年級（上）期中化學試卷（解析版）
				題型：解答題
			


						
侯氏制堿法的步驟如下：

試回答下列問題：
（1）寫出Ⅰ和Ⅱ的總反應的化學方程式為______．
（2）由此反應可知NaCl比NaHCO3溶解度______．
（3）操作Ⅰ、Ⅱ不能顛倒的原因是______．
（4）Ⅲ的操作叫______，晶體A的名稱______．
（5）Ⅳ的操作叫______，化學反應方程式______ Na2CO3+CO2↑+H2O↑


			


			

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