Question

人類社會的發(fā)展需要充足的能源、豐富的材料、良好的環(huán)境．廣闊的海洋中蘊(yùn)含著無窮無盡的資源，開發(fā)海洋，利用海洋成為人們關(guān)注的熱點．
（1）我國最大的鹽場--渤海灣長蘆鹽場，因其具有大面積灘涂，日照充足，雨日少，非常適合曬鹽，海水曬鹽的原理是

 

．
（2）某興趣小組利用如下儀器進(jìn)行粗鹽提純實驗，

①寫出下列儀器的名稱：C

 

，E

 

．
②其具體操作步驟如下：
步驟一：溶解  用托盤天平稱取經(jīng)研缽研磨過的粗鹽2.0g投入燒杯中，要對粗鹽進(jìn)行研磨的原因是

 

．
步驟二：過濾  組裝一套過濾器，此時所需要的儀器除需要圖中的儀器外還需要的儀器有

 

，將粗鹽水分幾次沿玻璃棒小心倒入漏斗內(nèi)，玻璃棒所起的作用是

 

．觀察濾紙上方和濾液情形，發(fā)現(xiàn)濾液呈混濁狀態(tài)，其原因可能是

 

（填一種可能性即可）
步驟三：蒸發(fā)  搭建一套蒸發(fā)裝置，將濾液倒入蒸發(fā)皿中，點燃酒精燈加熱，并用玻璃棒輕輕攪拌，當(dāng)

 

時，撤去酒精燈．待冷卻后，用玻璃棒將精鹽撥到濾紙上再稱量．
③提純之后該興趣小組計算的氯化鈉的產(chǎn)率偏低（產(chǎn)率=

所得晶體的質(zhì)量

所取樣品的質(zhì)量

×100%），則可能的原因是（填字母）

 

A．溶解含有泥沙的粗鹽時，攪拌時間不足
B．過濾時，液面高于濾紙邊緣
C．蒸發(fā)時，未用玻璃棒攪拌
（3）該小組的小Y同學(xué)查閱資料后了解到粗鹽中還含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，針對實驗（2），他提出如下反思：
①這些雜質(zhì)會在溶解時引入

 

等雜質(zhì)離子（寫微粒符號）
②可選用如下試劑將它們除去，正確的添加順序為

 

（填字母）
A．過量的碳酸鈉溶液  B．過量的氯化鋇溶液  C．過量的氫氧化鈉溶液
③然后將含有沉淀和不溶性泥沙的懸濁液過濾，并在濾液中添加適量的

 

（填溶液名稱）將溶液調(diào)至中性．
④所得精鹽無必要計算產(chǎn)率，原因是

 

．

Answer 1

分析：（1）海水曬鹽的目的是得到食鹽氯化鈉，氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，因此采用蒸發(fā)溶劑的方法．
（2）①直接寫出儀器的名稱；
②步驟一、研磨，使食鹽顆粒變小，加快食鹽溶解；
步驟二、缺少用于固定和支持儀器鐵架臺；過濾時玻璃棒的作用是引流；經(jīng)過過濾濾液仍渾濁，可能存在的原因有濾紙破損，過濾時漏斗里的液面高于濾紙邊緣，儀器不干凈等；
步驟三、蒸發(fā)時，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干．
③A、溶解含有泥沙的粗鹽時，攪拌時間不足，食鹽沒有完全溶解，會使氯化鈉的產(chǎn)率偏低．
B、過濾時，液面高于濾紙邊緣，過濾不徹底可能會讓晶體中混有泥沙而使質(zhì)量增加，而使產(chǎn)率增大．
C、蒸發(fā)時，未用玻璃棒攪拌，使液體受熱不均，局部過熱，造成液滴飛濺，會使氯化鈉的產(chǎn)率偏低．
（3）①硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣含有Na⁺、SO₄^2-、Mg²⁺、Cl^--、Ca²⁺，而氯化鈉由Na⁺、Cl^-構(gòu)成，因此雜質(zhì)中會引入SO₄^2-、Mg²⁺、Ca²⁺；
②除去雜質(zhì)時本著徹底干凈不留雜質(zhì)的原則來選擇合適的試劑；
③根據(jù)②的操作順序可以知道最后在溶液中還含有碳酸根離子，或是氫氧根離子，所以可以用可以用稀鹽酸來除去；
④在除雜的過程中引入了氯離子，產(chǎn)生了氯化鈉．

解答：解：（1）根據(jù)氯化鈉的溶解度受溫度變化不大，可以知道其原理為蒸發(fā)結(jié)晶；
（2）①圖中儀器的名稱為酒精燈；蒸發(fā)皿；
②溶解時固體的顆粒小易溶解；根據(jù)過濾的裝置可知缺少鐵架臺，而玻璃棒的作用為引流，如果濾紙破損或是沒按操作規(guī)程來，會導(dǎo)致過濾不徹底；
③根據(jù)產(chǎn)率的計算公式可以知道，結(jié)合題給的選項可以知道：
A、溶解含有泥沙的粗鹽時，攪拌時間不足，食鹽沒有完全溶解，會使氯化鈉的產(chǎn)率偏低．
B、過濾時，液面高于濾紙邊緣，過濾不徹底可能會讓晶體中混有泥沙而使質(zhì)量增加，而使產(chǎn)率增大．
C、蒸發(fā)時，未用玻璃棒攪拌，使液體受熱不均，局部過熱，造成液滴飛濺，會使氯化鈉的產(chǎn)率偏低．
故選AC．
（3）①粗鹽中還含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，所以在該溶液中還含有硫酸根離子、鎂離子和鈣離子；
②除去硫酸根常用鋇離子，除去鎂離子可以選用氫氧根離子，除去鈣離子用碳酸根離子，根據(jù)不引入雜質(zhì)的原則可以得出除雜順序，使最后剩余的為氫氧根或是碳酸根即可；
③除去三種離子后溶質(zhì)剩余的為氫氧根離子或是碳酸根離子，故可以選擇鹽酸來除去；
④根據(jù)在除雜的過程中引入了氯離子，可以得到氯化鈉．
故答案為：（1）通過減少溶劑使溶質(zhì)析出或蒸發(fā)結(jié)晶；
（2）①酒精燈；蒸發(fā)皿；
②加快溶解；鐵架臺；引流；濾紙破損等；出現(xiàn)較多固體；
③AC；
（3）①SO₄^2-、Mg²⁺、Ca²⁺；
②BCA 或CBA或CAB；
③稀鹽酸；
④除雜過程中加入的試劑反應(yīng)會產(chǎn)生新的NaCl．

點評：熟練掌握粗鹽提純的一般步驟，知道過濾操作的注意事項；掌握除雜的一般規(guī)律，能夠選擇合適的試劑來除雜．