Question

（2013?豐臺(tái)區(qū)一模）人類的生產(chǎn)生活離不開(kāi)金屬．
（1）金屬鐵、鋁常用來(lái)制作炊具，主要是利用其

導(dǎo)熱性

性．
（2）人類每年從自然界提取大量的金屬，其中提取量最大的是鐵．赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃）和一氧化碳煉鐵的化學(xué)方程式為

3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂

．
（3）我國(guó)鋼鐵年產(chǎn)量很高，但因銹蝕造成的損失也很驚人．工業(yè)上常用稀鹽酸除去鐵銹，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O

．

（4）從含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄的廢水中回收重要原料硫酸鋅和有關(guān)金屬，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下．

請(qǐng)回答：
寫出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

Zn+FeSO₄=Fe+ZnSO₄ ；Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu

；固體D的化學(xué)式為

Fe

；以上物質(zhì)A～G中，含有鋅元素的是

ABCEG

（填字母序號(hào)）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)金屬性質(zhì)的應(yīng)用解答；（2）根據(jù)金屬鐵的冶煉原理方程式解答；（3）根據(jù)方程式的書(shū)寫考慮；（4）根據(jù)題中的信息，推導(dǎo)出反應(yīng)物和生產(chǎn)物，正確書(shū)寫化學(xué)方程式．根據(jù)加入的過(guò)量鋅與硫酸銅和硫酸亞鐵反應(yīng)，得到的固體B中含有鐵、銅、鋅，再利用磁鐵分離開(kāi)鐵，再利用硫酸把銅和鋅分開(kāi)，再進(jìn)一步進(jìn)行分析即可．

解答：解：（1）作炊具，主要是利用金屬的導(dǎo)熱性．
（2）用赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃）和一氧化碳煉鐵的反應(yīng)物是一氧化碳和氧化鐵，寫在等號(hào)的左邊，生成物鐵和二氧化碳寫在等號(hào)的右邊，根據(jù)得失氧進(jìn)行配平，反應(yīng)條件是高溫寫在等號(hào)的上邊，所以化學(xué)方程式為：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂．
（3）鹽酸除鐵銹的反應(yīng)物是鹽酸和氧化鐵寫在等號(hào)的左邊，生成物氯化鐵和水寫在等號(hào)的右邊，用觀察法配平即可，所以方程式是：6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O．
（4）根過(guò)量A是加入的鋅，鋅與硫酸亞鐵反應(yīng)生成鐵和硫酸鋅，所以方程式是：Zn+FeSO₄═Fe+ZnSO₄；鋅與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鋅，所以方程式是：Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu；由于鋅與硫酸亞鐵反應(yīng)生成鐵盒硫酸鋅，鋅與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鋅，且加入的鋅是過(guò)量的，所以固體B中含有鋅、鐵、銅；溶液C是硫酸鋅溶液；固體B用磁鐵把鐵吸引出來(lái)，所以固體D是鐵；固體E中含有鋅和銅，由于鋅能與硫酸反應(yīng)，銅與硫酸不反應(yīng)，所以加入的溶液F是稀硫酸，溶液G是硫酸鋅溶液；所以含有鋅元素的有ABCEG．
故答案為：（1）導(dǎo)熱性； （2）3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；（3）6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O；（4）Zn+FeSO₄=Fe+ZnSO₄ ；Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu；Fe；ABCEG．

點(diǎn)評(píng)：本題要熟練掌握金屬鐵的性質(zhì)、冶煉、鐵生銹的原理以及金屬活動(dòng)順序等知識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的概括和總結(jié)能力．