(2013?豐臺(tái)區(qū)一模)人類的生產(chǎn)生活離不開(kāi)金屬.
(1)金屬鐵、鋁常用來(lái)制作炊具,主要是利用其
導(dǎo)熱性
導(dǎo)熱性
性.
(2)人類每年從自然界提取大量的金屬,其中提取量最大的是鐵.赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)和一氧化碳煉鐵的化學(xué)方程式為
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2

(3)我國(guó)鋼鐵年產(chǎn)量很高,但因銹蝕造成的損失也很驚人.工業(yè)上常用稀鹽酸除去鐵銹,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O


(4)從含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢水中回收重要原料硫酸鋅和有關(guān)金屬,實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下.

請(qǐng)回答:
寫出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4 ;Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4 ;Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
;固體D的化學(xué)式為
Fe
Fe
;以上物質(zhì)A~G中,含有鋅元素的是
ABCEG
ABCEG
(填字母序號(hào))
分析:(1)根據(jù)金屬性質(zhì)的應(yīng)用解答;(2)根據(jù)金屬鐵的冶煉原理方程式解答;(3)根據(jù)方程式的書(shū)寫考慮;(4)根據(jù)題中的信息,推導(dǎo)出反應(yīng)物和生產(chǎn)物,正確書(shū)寫化學(xué)方程式.根據(jù)加入的過(guò)量鋅與硫酸銅和硫酸亞鐵反應(yīng),得到的固體B中含有鐵、銅、鋅,再利用磁鐵分離開(kāi)鐵,再利用硫酸把銅和鋅分開(kāi),再進(jìn)一步進(jìn)行分析即可.
解答:解:(1)作炊具,主要是利用金屬的導(dǎo)熱性.
(2)用赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)和一氧化碳煉鐵的反應(yīng)物是一氧化碳和氧化鐵,寫在等號(hào)的左邊,生成物鐵和二氧化碳寫在等號(hào)的右邊,根據(jù)得失氧進(jìn)行配平,反應(yīng)條件是高溫寫在等號(hào)的上邊,所以化學(xué)方程式為:3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
(3)鹽酸除鐵銹的反應(yīng)物是鹽酸和氧化鐵寫在等號(hào)的左邊,生成物氯化鐵和水寫在等號(hào)的右邊,用觀察法配平即可,所以方程式是:6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O.
(4)根過(guò)量A是加入的鋅,鋅與硫酸亞鐵反應(yīng)生成鐵和硫酸鋅,所以方程式是:Zn+FeSO4═Fe+ZnSO4;鋅與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鋅,所以方程式是:Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu;由于鋅與硫酸亞鐵反應(yīng)生成鐵盒硫酸鋅,鋅與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鋅,且加入的鋅是過(guò)量的,所以固體B中含有鋅、鐵、銅;溶液C是硫酸鋅溶液;固體B用磁鐵把鐵吸引出來(lái),所以固體D是鐵;固體E中含有鋅和銅,由于鋅能與硫酸反應(yīng),銅與硫酸不反應(yīng),所以加入的溶液F是稀硫酸,溶液G是硫酸鋅溶液;所以含有鋅元素的有ABCEG.
故答案為:(1)導(dǎo)熱性; (2)3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2;(3)6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O;(4)Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4 ;Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu;Fe;ABCEG.
點(diǎn)評(píng):本題要熟練掌握金屬鐵的性質(zhì)、冶煉、鐵生銹的原理以及金屬活動(dòng)順序等知識(shí),培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的概括和總結(jié)能力.
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