在課堂中,同學(xué)們用硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀四種物質(zhì)的溶液,進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的探究.
(1)通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng),寫出其中符合下列條件的化學(xué)方程式.
有沉淀生成的反應(yīng):______.
(2)下面圖1是HCl和NaOH在水中解離的微觀示意圖;圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的微觀過程示意圖.

①鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是什么?______.
②通過課堂上的探究能發(fā)現(xiàn):在溶液中,除了H+和OH-不能大量共存外,______(填兩種離子符號(hào))也不能大量共存.
(3)利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實(shí)驗(yàn)后,將所得物質(zhì)混合并過濾,得到一種無色溶液.
①經(jīng)測定,該溶液顯酸性.則該溶液中一定含有的離子是______.(至少寫4種離子符號(hào))
②為驗(yàn)證該溶液中可能含有的離子是否存在,我設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證.(驗(yàn)證一種離子即可)
溶液中可能含有的離子設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證(實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及對(duì)應(yīng)的結(jié)論)
____________
(4)100g稀鹽酸恰好跟100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng),求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
【答案】分析:(1)根據(jù)四種物質(zhì)中的離子生成的沉淀只有硫酸鋇和碳酸鋇進(jìn)行分析解答.
(2)①根據(jù)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)進(jìn)行分析解答.
②根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件,離子間若能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水,則離子不能共存.
(3)①根據(jù)題中的信息溶液顯酸性、離子共存的條件進(jìn)行分析解答.
②可能含有①Ba2+,②SO42-,③Ba2+或SO42-;為了驗(yàn)證該溶液中可能含有的離子是否存在,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證.
(4)根據(jù)稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水,由氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量的質(zhì)量計(jì)算出反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量,進(jìn)而計(jì)算出所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可.
解答:解:(1)四種物質(zhì)之間會(huì)生成的沉淀只有碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀,所以化學(xué)方程式為:H2SO4+Ba(NO32=BaSO4↓+2HNO3或K2CO3+Ba(NO32=BaCO3↓+2KNO3.故答案為:H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O或K2CO3+Ba(NO32=BaCO3↓+2KNO3.       
(2)根據(jù)是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過程示意圖,該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子生成水分子,可以表示為H++OH-=H2O.故答案為:氫離子和氫氧根離子生成水分子或H++OH-=H2O.
(3)在溶液中,Ba2+、SO42-兩種離子能結(jié)合成硫酸鋇沉淀,不能大量共存.故答案為:Ba2+ 和 SO42-
(3)①根據(jù)題中的信息溶液顯酸性,則溶液中一定有H+;通過物質(zhì)的溶解性規(guī)律可知:所有的鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽都溶于水,故溶液中一定含有的離子為:H+、Na+、K+和NO3-
故答案為:K+、NO3-、H+、Na+
②可能含有①Ba2+,②SO42-,③Ba2+或SO42-;如可能含有SO42-,取上述溶液少量于試管中,加入少量硝酸鋇溶液;若出現(xiàn)白色沉淀,則說明上述溶液中含有SO42-;若沒有出現(xiàn)白色沉淀,則說明上述溶液中不含有SO42-
故答案為:SO42-;加入硝酸鋇溶液,若有沉淀則含有該離子.
(4)解:100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氫氧化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量為100g×16%=16g.
設(shè)氯化鈉的質(zhì)量為x,
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40       58.5
16g       x
     X=23.4g
所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=11.7%.
答:所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7%.
點(diǎn)評(píng):本題難度不是很大,但綜合性較強(qiáng),理解復(fù)分解反應(yīng)的條件及反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、常見離子的檢驗(yàn)方法、掌握根據(jù)化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算是正確解答本題的關(guān)鍵.
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2011?烏魯木齊)在高效復(fù)習(xí)課堂中,同學(xué)們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質(zhì)的溶液對(duì)“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究.
【知識(shí)回放】
通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng),我能寫出其中符合下列條件的兩個(gè)化學(xué)方程式:
(1)一個(gè)中和反應(yīng)
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

(2)一個(gè)有沉淀生成的反應(yīng)
H2SO4+Ba(NO32=BaSO4↓+2HNO3或K2CO3+Ba(NO32=BaCO3↓+2KNO3
H2SO4+Ba(NO32=BaSO4↓+2HNO3或K2CO3+Ba(NO32=BaCO3↓+2KNO3

【挖掘?qū)嵸|(zhì)】
(1)圖1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖,我發(fā)現(xiàn)HCl在水中會(huì)解離出H+和Cl-,NaOH在水中會(huì)解離出Na+和OH-,以此類推硝酸鋇在水中會(huì)解離出的離子是
Ba2+和NO3-
Ba2+和NO3-
(填離子符號(hào)).
(2)圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過程示意圖,該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以表示為H++OH-=H2O,我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)有氣體生成的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
2H++CO32-=H2O+CO2
2H++CO32-=H2O+CO2

(3)通過探究上述四種溶液兩兩之間是否發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì),我發(fā)現(xiàn)NaOH和H2SO4溶液能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),因?yàn)槿芤褐械腍+和OH-不能大量共存;
H2SO4
H2SO4
溶液和
Ba(NO32
Ba(NO32
溶液也可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(任寫一組物質(zhì),下同),因?yàn)?div id="zgvlcig" class="quizPutTag">Ba2+和SO42-在溶液中不能大量共存
Ba2+和SO42-在溶液中不能大量共存
;
NaOH
NaOH
K2CO3
K2CO3
溶液不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),因?yàn)?div id="2sz1dwm" class="quizPutTag">K+、CO32-、Na+和OH-
K+、CO32-、Na+和OH-
(填離子符號(hào),下同)能大量共存.
【知識(shí)升華】
通過對(duì)“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”的再探究,我得出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的實(shí)質(zhì)是
復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子交換的反應(yīng),只要反應(yīng)物中某些離子濃度減小了(或不能大量共存),復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生
復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子交換的反應(yīng),只要反應(yīng)物中某些離子濃度減小了(或不能大量共存),復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2012?懷柔區(qū)二模)在高效復(fù)習(xí)課堂中,同學(xué)們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質(zhì)的溶液對(duì)“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究.
【知識(shí)回放】
通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng),我能寫出其中符合下列條件的兩個(gè)化學(xué)方程式:
(1)一個(gè)中和反應(yīng)
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

(2)一個(gè)有沉淀生成的反應(yīng)
H2SO4+Ba(NO32=BaSO4↓+2HNO3或K2CO3+Ba(NO32=BaCO3↓+2KNO3
H2SO4+Ba(NO32=BaSO4↓+2HNO3或K2CO3+Ba(NO32=BaCO3↓+2KNO3

【挖掘?qū)嵸|(zhì)】
(1)圖1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖,小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會(huì)解離出H+和Cl-,NaOH在水中會(huì)解離出Na+和OH-,以此類推硝酸鋇在水中會(huì)解離出的離子是
Ba2+和NO3-
Ba2+和NO3-
(填離子符號(hào)).
(2)圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過程示意圖,該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以表示為H++OH-=H2O,我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)有氣體生成的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
2H++CO32-=H2O+CO2
2H++CO32-=H2O+CO2

【實(shí)踐運(yùn)用】
(1)通過上述探究發(fā)現(xiàn),在溶液中H+和OH-不能大量共存,我還發(fā)現(xiàn)在溶液中
Ba2+
Ba2+
SO42-
SO42-
(填離子符號(hào),下同)也不能大量共存.
(2)利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實(shí)驗(yàn)后,將所得物質(zhì)混合并過濾,得到一種無色溶液.經(jīng)測定,該溶液顯酸性.則在該溶液中一定含有的離子是
H+、Na+、K+和NO3-
H+、Na+、K+和NO3-
.為了驗(yàn)證該溶液中可能含有的離子是否存在,我設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證.
溶液中可能含有的離子 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證(實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及對(duì)應(yīng)的結(jié)論)
可能含SO42-
可能含SO42-
取上述溶液少量于試管中,加入少量硝酸鋇溶液.若出現(xiàn)白色沉淀,則說明含有SO42-;若沒有出現(xiàn)白色沉淀,則說明上述溶液中不含有SO42-
取上述溶液少量于試管中,加入少量硝酸鋇溶液.若出現(xiàn)白色沉淀,則說明含有SO42-;若沒有出現(xiàn)白色沉淀,則說明上述溶液中不含有SO42-
【知識(shí)升華】
對(duì)“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”的再探究,我發(fā)現(xiàn)在分析多種溶液混合后所得溶液中離子的成分時(shí),應(yīng)考慮的因素是
溶液中的離子能否大量共存或者離子是否參加化學(xué)反應(yīng),參加化學(xué)反應(yīng)的離子是否有剩余.
溶液中的離子能否大量共存或者離子是否參加化學(xué)反應(yīng),參加化學(xué)反應(yīng)的離子是否有剩余.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

在課堂中,同學(xué)們用硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀四種物質(zhì)的溶液,進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的探究.
(1)通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng),寫出其中符合下列條件的化學(xué)方程式.
有沉淀生成的反應(yīng):
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O

(2)下面圖1是HCl和NaOH在水中解離的微觀示意圖;圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的微觀過程示意圖.

①鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是什么?
氫離子和氫氧根離子生成水分子或H++OH-=H2O
氫離子和氫氧根離子生成水分子或H++OH-=H2O

②通過課堂上的探究能發(fā)現(xiàn):在溶液中,除了H+和OH-不能大量共存外,
Ba2+和SO42-
Ba2+和SO42-
(填兩種離子符號(hào))也不能大量共存.
(3)利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實(shí)驗(yàn)后,將所得物質(zhì)混合并過濾,得到一種無色溶液.
①經(jīng)測定,該溶液顯酸性.則該溶液中一定含有的離子是
K+、NO3-、H+、Na+
K+、NO3-、H+、Na+
.(至少寫4種離子符號(hào))
②為驗(yàn)證該溶液中可能含有的離子是否存在,我設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證.(驗(yàn)證一種離子即可)
溶液中可能含有的離子 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證(實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及對(duì)應(yīng)的結(jié)論)
SO42-
SO42-
加入硝酸鋇溶液,若有沉淀則含有該離子
加入硝酸鋇溶液,若有沉淀則含有該離子
(4)100g稀鹽酸恰好跟100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng),求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

在課堂中,同學(xué)們用硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀四種物質(zhì)的溶液,進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的探究.
(1)通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng),寫出其中符合下列條件的化學(xué)方程式.
有沉淀生成的反應(yīng):______.
(2)下面圖1是HCl和NaOH在水中解離的微觀示意圖;圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的微觀過程示意圖.

①鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是什么?______.
②通過課堂上的探究能發(fā)現(xiàn):在溶液中,除了H+和OH-不能大量共存外,______(填兩種離子符號(hào))也不能大量共存.
(3)利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實(shí)驗(yàn)后,將所得物質(zhì)混合并過濾,得到一種無色溶液.
①經(jīng)測定,該溶液顯酸性.則該溶液中一定含有的離子是______.(至少寫4種離子符號(hào))
②為驗(yàn)證該溶液中可能含有的離子是否存在,我設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證.(驗(yàn)證一種離子即可)
溶液中可能含有的離子設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證(實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及對(duì)應(yīng)的結(jié)論)
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(4)100g稀鹽酸恰好跟100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng),求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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