Question

6．溶液在生產(chǎn)和生活中有著重要的意義．
（1）將面粉、食鹽、汽油、碘4種物質(zhì)分別加入水中，能形成溶液的是食鹽．
（2）某同學(xué)在一定條件下，向質(zhì)量均為100g的四份水中分別加入一定質(zhì)量的硝酸鉀，攪拌至充分溶解（如有不溶解的硝酸鉀，則過濾去），得到溶液，該學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中記錄數(shù)據(jù)如表所示

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	實(shí)驗(yàn)1	實(shí)驗(yàn)2	實(shí)驗(yàn)3	實(shí)驗(yàn)4
水的質(zhì)量（g）	100	100	100	100
加入硝酸鉀的質(zhì)量（g）	80	100	120	140
溶液的質(zhì)量（g）	180	200	210	210

根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析，實(shí)驗(yàn)3、4（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）得到的溶液屬于飽和溶液，該溫度下硝酸鉀的溶解度是110g．
（3）為了配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，需進(jìn)行如下操作：
①計(jì)算：配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液需氯化鈉3g和水47g
②稱量：用托盤天平稱量所需氯化鈉時(shí)，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，應(yīng)D．（填字母）
A．調(diào)節(jié)平衡螺母  B．減少適量的砝碼C．增加適量的氯化鈉固體 D．減少氯化鈉固體
③量取：用50mL（填“10mL”或“20mL”或“50mL”）
④溶解：將兩者置于燒杯中，用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解
⑤若要使該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加一倍，下列做法中正確的是C（填字母）
A．加入10g氯化鈉晶體  B．加入20g氯化鈉晶體C．蒸發(fā)掉25g水 D．蒸發(fā)掉50g水
（4）若32.5g鋅與245g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，計(jì)算該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶液的特點(diǎn)進(jìn)行判斷；
（2）當(dāng)向水中加入固體后，所得溶液的質(zhì)量小于二者的質(zhì)量之和，表明溶液中有溶質(zhì)固體剩余，所得溶液是該溫度下該溶質(zhì)的飽和溶液，故實(shí)驗(yàn)3、4得到的溶液屬于飽和溶液，也表明在在該溫度下，在100g水中最多能夠溶解110g硝酸鉀，則實(shí)驗(yàn)1、2得到的溶液屬于不飽和溶液；溶解度是指在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量．對(duì)比實(shí)驗(yàn)1、2、3、4中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，在該溫度下，在100g水中最多能夠溶解110g硝酸鉀，故該溫度下硝酸鉀的溶解度是110g；（3）①根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量進(jìn)行分析；
②發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，說明藥品重了，應(yīng)該減少藥品；
③根據(jù)需要量取水的體積考慮；
⑤根據(jù)使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍可以用增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑的方法實(shí)現(xiàn)；
（4）根據(jù)鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，結(jié)合題中的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：（1）溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，食鹽易溶于水形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，面粉、汽油、碘都不溶于水，不能形成溶液；
（2）實(shí)驗(yàn)3中，100g+120g＞210g；實(shí)驗(yàn)4中，100g+140g＞210g；表明實(shí)驗(yàn)3、4得到的溶液屬于飽和溶液；
在該溫度下，在100g水中溶解110g硝酸鉀達(dá)到飽和，則該溫度下硝酸鉀的溶解度是110g．
（3）①需要食鹽的質(zhì)量為：50g×6%=3g，水的質(zhì)量是：50g-3g=47g；
②發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，說明藥品重了，應(yīng)該減少藥品；
③需要水：50g-50g×6%=47g，即47mL，所以用50mL量筒量��；
⑤設(shè)需要加入溶質(zhì)質(zhì)量為x，則：
$\frac{3g+x}{50g+x}$×100%=12%
解得X=3.4g，
如果用蒸發(fā)溶劑的方法，設(shè)蒸發(fā)水的質(zhì)量為y，則：
$\frac{3g}{50g-y}$×100%=12%
解得y=25g，故選C；
（4）設(shè)參加反應(yīng)的稀硫酸為x，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65   98
32.5g x
$\frac{65}{32.5g}$=$\frac{98}{x}$
x=49g，
所以稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{49g}{245g}$×100%=20%．
故答案為：（1）食鹽；
（2）3、4，110；
（3）①3，47；
②D；
③50mL；
⑤C；
（4）20%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液飽和與不飽和的判斷．理解“飽和溶液是指在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液；溶液飽和的標(biāo)志是溶液中有固體剩余，且剩余固體的量不再減少”是解此類題的關(guān)鍵．