精英家教網(wǎng) > 初中化學(xué) > 題目詳情

為研究黃銅（銅鋅合金）的組成，某學(xué)習(xí)小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止．生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請計算：
（1）10g樣品中鋅的質(zhì)量是多少克？
（2）滴加的硫酸溶液質(zhì)量是多少克？

解：（1）設(shè)10g樣品中鋅的質(zhì)量是X，滴加的硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 98 2
X y 0.1g
$\text{[math]}$ 解得：X=3.25g
$\text{[math]}$ 解得：y=4.9g
（2）滴加的硫酸溶液質(zhì)量是： $\text{[math]}$ =50g
答：（1）10g樣品中鋅的質(zhì)量是3.25克；（2）滴加的硫酸溶液質(zhì)量是50克．
分析：根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由圖中最多生成的氫氣質(zhì)量0.1g，可以計算出：（1）參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量；（2）參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量，進而計算出硫酸溶液的質(zhì)量；
點評：解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)圖示知道生成氫氣質(zhì)量為0.1g，再根據(jù)氫氣質(zhì)量算出鋅的質(zhì)量和硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．

練習(xí)冊系列答案

1加1閱讀好卷系列答案

專項復(fù)習(xí)訓(xùn)練系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導(dǎo)課程推薦,點擊進入>>

相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?徐州二模）為研究黃銅（銅鋅合金）的組成，小江同學(xué)找到一塊黃銅，使用稀硫酸對其中黃銅中銅的含量進行測定．

實驗步驟	①稱取燒杯的質(zhì)量	②將適量稀硫酸加入燒杯中并稱重	③稱取少量黃銅樣品加入燒杯中，使之與過量稀硫酸反應(yīng)	④待反應(yīng)完全后，稱重
實驗圖示
實驗數(shù)據(jù)	燒杯的質(zhì)量為50g	加入稀硫酸的質(zhì)量為50g	黃銅樣品的質(zhì)量為10g	燒杯和其中混合物的質(zhì)量為109.9g

試通過分析計算：
（1）上述實驗產(chǎn)生氫氣質(zhì)量為

0.1