Question

下圖是某同學配制50克質量分數(shù)為5％的鹽水的全過程
   
(1)找出圖中的錯誤(至少兩種)                     、                    。
(2)操作步驟：①計算：所稱取氯化鈉的質量為         克，水            克。
②稱量：用      稱量，氯化鈉應放在            （填“左盤”或“右盤”）。
③溶解：用量筒來量取所需的水（水的密度為1g/cm³），量筒的規(guī)格是       （從下列中選用：10mL、50 mL、100 mL）；溶解氯化鈉要用到玻璃棒，其作用是        。
(3)反思：如果配制的鹽水中，NaCl的質量分數(shù)小于5％，則可能造成誤差的原因有(至少舉出兩條)。              、                           。

Answer 1

⑴①藥品瓶蓋正放在了桌面上，②砝碼和藥品正好放反了，③用溫度計攪拌不對，應用玻棒，⑵①2.5，47.5 ②托盤天平，左盤，加速溶解⑶①計算有錯誤   ②天平讀數(shù)有誤（不準確）③氯化鈉中有雜質 ④燒杯中原先有水  ⑤水量多了（量水時仰視讀數(shù)） ⑥天平未調零

（1）取用氯化鈉時，試劑瓶的瓶蓋沒有倒放在桌面上；在稱取氯化鈉時，砝碼和藥品正好放反了，溶解時用溫度計攪拌不對，應用玻璃棒，加速溶解；
（2）①計算：配制50g5%的氯化鈉溶液，所需氯化鈉的質量為50g×5%=2.5g，水的質量=50g-2.5g=47.5g；
②稱量：用托盤天平稱量，氯化鈉放在左盤；
③溶解：所需量取水的體積=47.5g÷1g/cm³=47.5cm³=47.5mL，應選擇50mL的量筒；溶解氯化鈉要用到玻璃棒，其作用是加速溶解．
（3）所配制溶液的質量分數(shù)小于5%，則溶解的氯化鈉質量小于2.5g，可能的原因有：稱量時藥品與砝碼放反位置而致使所稱取的氯化鈉質量偏小、倒入至燒杯時有少量撒落、溶解時固體未完全溶解等；另外，量取水時仰視造成量取水的實際體積大于計數(shù)，使所得溶液中水量偏多等。