Question

某同學為了測定黃銅（Cu-Zn合金）中銅的質(zhì)量分數(shù)，取10g該黃銅樣品粉末加入50g稀鹽酸，恰好完全反應后過濾，將濾渣洗滌干燥后稱其質(zhì)量為6.75g．計算：
（1）反應生成氫氣多少克？
（2）樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：（1）由于黃銅中鋅與稀鹽酸反應放出氫氣，銅與鹽酸不反應，所以恰好完全反應后過濾得到的濾渣是銅，進而可計算鋅的質(zhì)量，據(jù)方程式計算出生成氫氣的質(zhì)量；
（2）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)=

銅的質(zhì)量

黃銅的質(zhì)量

×100%．

解答：解：（1）黃銅中鋅與稀鹽酸反應放出氫氣，銅與鹽酸不反應，所以恰好完全反應后過濾得到的濾渣是銅，則黃銅中鋅的質(zhì)量是10g-6.75g=3.25g；
設反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為x
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65             2
3.25g          x

65

2

=

3.25g

x

 x=0.1g 
（2）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)=

6.75g

10g

×100%=67.5%
答：（1）反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是0.1g；
（2）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是67.5%．

點評：根據(jù)金屬活動性順序表中氫前金屬可與鹽酸反應，氫后金屬不能反應，并能結(jié)合具體方程式進行分析，這是解答本題的關鍵．