Question

如圖所示，燒杯中質(zhì)量相等的鐵圈和銀圈用一根絕緣細(xì)絲相連，在兩者之間，并用一根絕緣細(xì)絲吊住，并使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入CuSO₄溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后，觀察到的現(xiàn)象為

A、D

（從下列選項(xiàng)中選擇字母填空）．
A．鐵圈表面有紅色的物質(zhì)析出   B．銀圈表面有紅色的物質(zhì)析出
C．銀圈下沉，鐵圈上浮         D．銀圈上浮，鐵圈下沉    E．仍保持平衡
試寫出有關(guān)的化學(xué)方程式

Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄

．

Answer 1

分析：可利用金屬活動(dòng)性順序并結(jié)合反應(yīng)時(shí)質(zhì)量的變化解決，鐵銀銅三者的活動(dòng)性順序是鐵＞銅＞銀，所以鐵可以置換出銅，但銀不能置換出銅，銅是紅色固體；鐵與硫酸銅反應(yīng)時(shí)一個(gè)鐵原子正好置換出一個(gè)銅原子，依據(jù)其相對(duì)原子質(zhì)量可對(duì)質(zhì)量的改變進(jìn)行判斷，從而得到結(jié)論；并依據(jù)反應(yīng)原理書寫方程式．

解答：解：鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，故鐵圈能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，銅是紅色固體，銀的活動(dòng)性比銅弱，不與硫酸銅溶液反應(yīng)，故A正確，B錯(cuò)誤；
反應(yīng)時(shí)一個(gè)鐵原子正好置換出一個(gè)銅原子，鐵的相對(duì)原子質(zhì)量是56，銅的相對(duì)原子質(zhì)量是64，由此可知，鐵圈的質(zhì)量增加；銀不與硫酸銅溶液反應(yīng)，故銀圈的質(zhì)量不變；所以鐵圈向下傾斜，銀圈上浮，故D正確，CE錯(cuò)誤；
故答案為：
A、D；
Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄

點(diǎn)評(píng)：解題時(shí)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序中前面的金屬才能將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，并結(jié)合質(zhì)量變化關(guān)系判斷鐵圈和銀圈的質(zhì)量變化情況．