Question

（2011?淮安）小華同學配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的NaCl溶液，操作流程如圖1：

（1）小華同學應稱取氯化鈉的質(zhì)量是

10g

；
（2）指出圖中的一處錯誤：

瓶塞正放了

；
（3）在用托盤天平稱取食鹽的過程中，發(fā)現(xiàn)指針已偏向分度盤左側，他接下來的操作是

在左盤上減少氯化鈉，直至天平平衡；

；
（4）在用量簡量取水的過程巾，當液面接近刻度線時，他的操作如2圖所示，其中規(guī)范的是

B

（填序號）．

（5）如果小華配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于20%，則造成此誤差的可能原因有

AB

（填序號）．
A．稱量前天平?jīng)]有調(diào)平    B．稱量紙上殘留少量食鹽  C．向燒杯中加水時，有少量水濺出燒杯外．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算溶質(zhì)質(zhì)量；
（2）取用藥品時，瓶蓋應倒放在桌面，防止因沾染桌面污物而污染瓶內(nèi)藥品；
（3）天平向左偏，說明藥品取的多；
（4）量取液體讀數(shù)時，視線要與凹液面最低處相平；
（5）配制溶液的質(zhì)量分數(shù)小于所要配制的20%，可判斷所配制的溶液中溶質(zhì)氯化鈉質(zhì)量偏小或溶劑水的量偏大導致的結果，因此，在分析造成誤差的原因時，應圍繞這樣兩個原因分析可能造成誤差的操作．

解答：解：（1）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=50g×20%=10g；
（2）取用藥品時，瓶蓋正放在桌面上，會污染瓶內(nèi)藥品；
（3）天平向左偏，說明氯化鈉取的多，要在左盤上減少氯化鈉，直至天平平衡；
（4）量取液體讀數(shù)時，視線要與凹液面最低處相平，故選B；
（5）配制溶液的質(zhì)量分數(shù)偏小，可能是氯化鈉稱量的少或加入的水多，故選AB．
故答案為：
（1）10g；
（2）瓶塞正放了；
（3）在左盤上減少氯化鈉，直至天平平衡；
（4）B；
（5）A、B

點評：量取液體時，仰視時視線低于刻度線使得讀數(shù)小于實際體積；俯視時，視線高于刻度線，使得讀數(shù)大于實際體積．