將10g不純的鋅粒（雜質(zhì)不溶于水也不溶于酸）投入到100g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，得到了0.2g氣體．試計算：
（1）鋅粒中純鋅的質(zhì)量；
（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解：設(shè)參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量為x，H2SO4的質(zhì)量為y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98 2
x y 0.2g
x=6.5g
y=9.8g
硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=9.8%
答：（1）鋅粒中純鋅的質(zhì)量6.5g；（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)9.8%．
分析：利用恰好完全反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，可計算出不純鋅粒中鋅的質(zhì)量和稀硫酸中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量，用這溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量與原混合物相比即可得出稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
點評：化學(xué)方程式的計算與溶液的溶質(zhì)分?jǐn)?shù)計算相結(jié)合，在利用化學(xué)方程式進行計算時，溶液的質(zhì)量或不純金屬的質(zhì)量均不能代入進行計算．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

將10g不純的鋅粒（雜質(zhì)不溶于水也不溶于酸）投入到100g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，得到了0.2g氣體．試計算：
（1）鋅粒中純鋅的質(zhì)量；
（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

將10g不純的鋅粒（雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)）投入到盛足量稀硫酸的燒杯中，完全反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量為0.2g，試計算：不純的鋅粒中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

小麗同學(xué)將10g不純的鋅粒樣品（雜質(zhì)不參加反應(yīng)，也不與酸反應(yīng)）投入50g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，制得氫氣0.2g  試根據(jù)題意計算：
（1）樣品中鋅的質(zhì)量；
（2）原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

將10g不純的鋅粒（雜質(zhì)不溶于水也不溶于酸）投入到100g稀硫酸中完全反應(yīng)，得到了0.2g氣體．試計算：
（1）鋅粒的純度；
（2）參加反應(yīng)的稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）反應(yīng)得到的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（4）如果我們要用98%的濃硫酸來配制500g反應(yīng)使用的稀硫酸，需要濃硫酸多少毫升？水多少毫升？（濃硫酸的密度為1.84g/mL）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

將10g不純的鋅粒（雜質(zhì)不溶于水，也不溶于酸）投入到100g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，得到0.2g氣體．試計算：（結(jié)果保留一位小數(shù)）
（1）鋅粒中純鋅的質(zhì)量．
（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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