Question

18．回答有關(guān)金屬的問題．
（1）陰雨天防雷電，遠離金屬，這是因為金屬具有的性質(zhì)是導(dǎo)電性；
（2）用稀鹽酸除鐵銹，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（3）質(zhì)量為200t含氧化鐵70%的赤鐵礦石，其含有鐵元素的質(zhì)量至少為112t；
（4）向一定質(zhì)量的FeSO₄和CuSO₄的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得濾液和濾渣，下列說法中正確的是AB．
A．濾液可能呈藍色     B．濾液中一定含有Zn²⁺   C．濾渣中一定含有Fe、Cu．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬具有導(dǎo)電性分析回答；
（2）根據(jù)鹽酸能與金屬氧化物反應(yīng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進行分析解答；
（4）在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此分析判斷．

解答 解：（1）由于金屬具有導(dǎo)電性，所以陰雨天防雷電，遠離金屬；
（2）鐵銹的主要成份是氧化鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（3）質(zhì)量為200t含氧化鐵70%的赤鐵礦石，其含有鐵元素的質(zhì)量至少為：200t×70%×$\frac{56×2}{56×2+16×3}$×100%=112t．
（4）在金屬活動性順序中，銅、鋅、鐵的活動性順序為鋅＞鐵＞銅．所以向FeSO₄和CuSO₄的混合溶液中投入一些鋅粉，鋅先與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，當(dāng)硫酸銅完全反應(yīng)后再與硫酸亞鐵反應(yīng)生成了硫酸鋅和鐵，由此可知：
A．當(dāng)溶液中的硫酸不能完全反應(yīng)時，濾液呈藍色，故A正確；
B．由于鋅參加了反應(yīng)，濾液中一定含有Zn²⁺，故B正確；
C．當(dāng)溶液中的硫酸銅不能完全反應(yīng)時，濾渣中不含有鐵，故C錯誤．
故選：（1）導(dǎo)電；（2）Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；（3）112t；（4）AB．

點評 本題主要考查金屬的導(dǎo)電性、化學(xué)式的計算、方程式的書寫和金屬活動性順序，考查的知識點較多，但難度不大，都是課本中的基礎(chǔ)知識，應(yīng)加強基礎(chǔ)知識的學(xué)習(xí)，有利于解答本類題．