11．下列成語包含化學(xué)變化的是（　　）
A．立竿見影B．刻舟求劍C．量體裁衣D．百煉成鋼

分析 化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化．物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化．化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成．

解答 解：A、立竿見影的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化．
B、刻舟求劍的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化．
C、量體裁衣的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化．
D、百煉成鋼的過程中生成了二氧化碳等物質(zhì)，屬于化學(xué)變化．
故選D．

點評 解答本題要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，如果有新物質(zhì)生成就屬于化學(xué)變化．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．豆?jié){被稱為“植物奶”，其中含有的異黃酮（C15H10O2）具有防癌功能，下列說法正確的是（　�。�
A．異黃酮中共含有27個原子
B．異黃酮中碳元素質(zhì)量分數(shù)最大
C．異黃酮中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為15：10：2
D．異黃酮分子中含有15個碳元素、10個氫元素和2個氧元素

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．在空氣中點燃硫化氫（H2S）氣體，有二氧化硫（SO2）和水生成，寫出硫化氫燃燒的符號表達式2H2S+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

19．研究性學(xué)習(xí)小組選擇“H2O2生成O2的快慢與什么因素有關(guān)”的課題進行探究，以下是他們探究的主要過程：
【假設(shè)】H2O2生成O2的快慢與催化劑種類有關(guān)
【實驗方案】常溫下，在兩瓶相同體積的H2O2溶液中分別加入相同質(zhì)量MnO2和紅磚粉，測量各生成一瓶（相同體積）O2所需要的時間，也可通過相同時間內(nèi)收集氧氣的多少比較反應(yīng)快慢．
【進行實驗】如圖是他們進行實驗的裝置圖，氣體發(fā)生裝置中A儀器名稱是：錐形瓶，此實驗中B處宜采用的氣體收集方法是：排水法．
【實驗記錄】
實驗編號12
反應(yīng)物6%H2O26%H2O2
催化劑19紅磚粉19MnO2
時  間152s35s
【結(jié)論】該探究過程得出的結(jié)論是相同條件下，H2O2生成O2的快慢與催化劑種類有關(guān)．
【反思】H2O2在常溫下分解緩慢，加入MnO2或紅磚粉后反應(yīng)明顯加快，若要證明MnO2和紅磚粉是該反應(yīng)的催化劑，還需要增加實驗來驗證它們在化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量 和化學(xué)性質(zhì)是否改變．H2O2生成O2的快慢還與哪些因素有關(guān)？請你幫助他們繼續(xù)探究．（只要求提出假設(shè)和實驗方案）
【假設(shè)】H2O2生成O2的快慢與 H2O2溶液的濃度有關(guān)．【實驗方案】常溫下，取兩份體積相等的5%和l 0%的 H2O2溶液，分別加入相同質(zhì)量的同種催化劑，測量各收集一瓶氣體所需的時間．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．依次寫出符號“2CO32-”中每個“2、3”的意義
 ①碳酸根離子的個數(shù)為2 ②1個碳酸根離子中含有3個氧原子③一個碳酸根離子帶有兩個單位的負電荷．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)中氯元素化合價最低的是（　�。�
A．HClOB．Cl2C．HClO3D．HCl

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式
（1）硫酸銅CuSO4，（2）硝酸鈉NaNO3，（3）氧化鐵Fe2O3，（4）氯化銨NH4Cl，（5）碳酸鈣CaCO3．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．寫出下列反應(yīng)文字表達式并注明是什么基本反應(yīng)類型
反應(yīng)文字表達式反應(yīng)類型
硫燃燒硫+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$二氧化硫化合反應(yīng)
鐵燃燒鐵+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$四氧化三鐵化合反應(yīng)
磷燃燒磷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷化合反應(yīng)
氯酸鉀制氧氣氯酸鉀$→_{加熱}^{二氧化錳}$氯化鉀+氧氣分解反應(yīng)

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．請寫出下列反應(yīng)的文字表達式或符號表達式，并回答有關(guān)問題．
（1）木炭在氧氣中燃燒：碳+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$二氧化碳或C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2，該反應(yīng)放熱（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）過氧化氫制氧氣：過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣或2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，二氧化錳的作用是催化作用．
（3）銅綠受熱，綠色粉末變黑：堿式碳酸銅$\stackrel{加熱}{→}$氧化銅+二氧化碳+水或Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H2O+CO2↑，此反應(yīng)的基本類型為分解反應(yīng)．
（4）鎂條燃燒：鎂+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$氧化鎂或2Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO，能觀察到生成白色固體．
（5）紅磷燃燒：磷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷或4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5，能看到產(chǎn)生大量白煙．

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同步練習(xí)冊答案