Question

把一定質(zhì)量的鋅和鎂分別投入足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，生成H₂的質(zhì)量關(guān)系如圖所示(圖中m表示氫氣的質(zhì)量，t表示反應(yīng)時間)，則投入的鋅與鎂的質(zhì)量比是

[　　]

A．1∶1	B．24∶65
C．65∶24	D．無法確定

Answer 1

答案：C
提示：

點悟：由圖知，鋅與鎂分別與稀鹽酸反應(yīng)時，產(chǎn)生H2的質(zhì)量隨時間的增加而增加，但一定時間后，鋅、鎂與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的質(zhì)量不再隨時間的變化而改變，說明稀鹽酸足量時，鋅與鎂完全反應(yīng)，并產(chǎn)生等質(zhì)量的H2．由化學(xué)方程式： 　　Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑；Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ 　　65　　　　　　　　2　　24　　　　　　　　　2 　　知，得等質(zhì)量H2時，鋅需消耗65份質(zhì)量而鎂需消耗24份質(zhì)量，因此，投入鋅和鎂的質(zhì)量比為65∶24．