Question

小娟想測定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，實驗室只提供了一瓶未標明溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸和必要的儀器．
（1）你認為她能測出銅的質(zhì)量分數(shù)的合金是______合金．
（2）小娟取該合金的粉末32.5g，與足量該鹽酸充分反應(yīng)后，經(jīng)測定產(chǎn)生了0.4g氣體，請你幫助她計算出該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)？
（3）小娟在上述反應(yīng)中所用鹽酸的質(zhì)量為150g，請你幫助她計算出反應(yīng)后溶液中生成物為溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

解：（1）因為Cu和Ag的金屬活動性都在（H）后，所以都不能與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)．而Zn的金屬活動性在（H）前，能與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，進而求出銅的質(zhì)量．故選Cu-Zn合金．
（2）設(shè)與鹽酸反應(yīng)的Zn的質(zhì)量為x，生成ZnCl₂的質(zhì)量為y，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65 136 2
x y 0.4g
∴=，解之得：x=13g；
∴=，解之得：y=27.2g；
合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=60%；
（3）反應(yīng)后溶液中生成物為ZnCl₂
反應(yīng)后溶液中ZnCl₂的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=16.7%．
答：（2）該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為60%；
（3）反應(yīng)后溶液中ZnCl₂的質(zhì)量分數(shù)為16.7%．
分析：（1）因為Cu和Ag的金屬活動性都在（H）后，所以都不能與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)．而Zn的金屬活動性在（H）前，能與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，進而求出銅的質(zhì)量．據(jù)此答題．
（2）根據(jù)鋅與稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式和生成的氣體質(zhì)量，列出比例式，就可計算出參與反應(yīng)的Zn的質(zhì)量和生成ZnCl₂的質(zhì)量．然后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式就可計算出該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)．（混合物質(zhì)量-鋅的質(zhì)量=混合物中銅的質(zhì)量）
（3）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%計算即可．（溶液質(zhì)量=所用鹽酸的質(zhì)量+與鹽酸反應(yīng)的Zn的質(zhì)量-生成氣體的質(zhì)量）
點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．