Question

27、一瓶無色溶液中可能含有NaCl、Na₂CO₃、Na₂SO₄、H₂SO₄、Ba（NO₃）₂中的一種或幾種，某學(xué)生為了確定溶液中溶質(zhì)的成分，做了如下實(shí)驗：
（1）取少量溶液置于試管中，向其中滴加足量的BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．過濾后向沉淀中加入過量的稀硝酸，有一部分沉淀溶解，并有氣泡產(chǎn)生．
（2）向上述實(shí)驗所得的濾液中滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不消失．
通過以上實(shí)驗可知：該溶液中一定不含

H₂SO₄和Ba（NO₃）₂

，原因是

與Na₂CO₃能夠反應(yīng)的Ba（NO₃）₂、H₂SO₄不能在同一溶液中和Na₂CO₃共存

．欲確定溶液中溶質(zhì)的成分，應(yīng)將該學(xué)生實(shí)驗所用藥品中的

BaCl₂

調(diào)換成

Ba（NO₃）₂

．

Answer 1

分析：物質(zhì)推斷題的特點(diǎn)是必須在熟悉各種物質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)上，對實(shí)驗事實(shí)進(jìn)行仔細(xì)的分析，尋找關(guān)鍵的字句，從而得出適當(dāng)?shù)慕Y(jié)論．

解答：解：題目是分析在一份溶液中可能存在的物質(zhì)組成，所以相互反應(yīng)的物質(zhì)不能同時存在．
  （1）當(dāng)?shù)渭覤aCl₂溶液時，生成沉淀，此沉淀可能是BaCO₃或者BaSO₄或者兩者的混合物．而繼續(xù)滴加稀硝酸時，沉淀部分溶解，溶解的沉淀為BaCO₃，而BaSO₄不溶于稀硝酸．沉淀溶解時產(chǎn)生氣泡，進(jìn)一步說明該沉淀為BaCO₃．可以得出結(jié)論：一定含有Na₂CO₃，同時還存在Na₂SO₄．而溶液中存在Na₂CO₃時，能夠與之反應(yīng)的H₂SO₄、Ba（NO₃）₂一定不存在．
 （2）所用溶液是上一步的濾液，就要要考慮先前所加試劑可能的影響．而此時對NaCl是否含有無法下結(jié)論．本問想通過加入AgNO₃的形式來進(jìn)行繼續(xù)分析，在加入稀硝酸后沉淀依然不溶解，說明生成的是AgCl．這樣只能說上一問反應(yīng)得到的溶液中含有Cl^-，由于上一步中加入的是BaCl₂溶液，所以此時的沉淀中的CI^-是否來自NaCl就無法正確說明．為了更好地證明，可以將前一步實(shí)驗中BaCl₂換成Ba（NO₃）₂溶液，當(dāng)然另外一種方式就是不采用第一步過濾后的濾液，而是用原溶液來實(shí)驗，結(jié)果后不會有爭議．
故答案：
H₂SO₄和Ba（NO₃）₂；與Na₂CO₃能夠反應(yīng)的Ba（NO₃）₂、H₂SO₄不能在同一溶液中和Na₂CO₃共存； BaCl₂；Ba（NO₃）₂．

點(diǎn)評：推斷時涉及到實(shí)驗一定要注意前后之間彼此的關(guān)系，是否受上一步的試劑等的影響．