Question

下列說法正確的是

A．在相同溫度下同一物質(zhì)的飽和溶液與不飽和溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量一定不相等

B．某KNO3溶液在室溫下蒸發(fā)5g水析出ag晶體，再蒸發(fā)5g水又析出bg晶體，則a與b一定相等

C．將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為49%的硫酸，加水的質(zhì)量與所取濃硫酸的質(zhì)量一定相等

D．已知Mg（OH）2和MgO的混合物中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%，取該混合物10g，加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定為24g

Answer 1

CD

試題分析：飽和溶液是在一定溫度下，一定量的溶劑中不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，在相同溫度下同一物質(zhì)的飽和溶液與不飽和溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量是否相等，還與溶液的質(zhì)量有關(guān)，故有可能相等，有可能不等；
某KNO₃溶液在室溫下蒸發(fā)5g水析出ag晶體，再蒸發(fā)5g水又析出bg晶體，則a與b不一定相等，若原溶液是飽和溶液，則a=b，若原溶液是不飽和溶液，則a不等于b；
將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為49%的硫酸，設(shè)所取濃硫酸的質(zhì)量為a，加水的質(zhì)量為b，則a·98%=（a+b）·49%，a：b=1：1.故加水的質(zhì)量與所取濃硫酸的質(zhì)量一定相等；
已知Mg（OH）₂和MgO的混合物中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%，取該混合物10g，加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)是硫酸鎂，設(shè)硫酸鎂的質(zhì)量為x，
Mg------- MgSO₄
24          120
10g×48%   x
24：120=10g×48%：x
x=24g
故恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定為24g。
選CD。
點(diǎn)評：飽和溶液是在一定溫度下，一定量的溶劑中不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液；
Mg（OH）₂和MgO跟硫酸反應(yīng)過后，其中的Mg全部轉(zhuǎn)移到硫酸鎂中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律解答即可。