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【題目】對于下列幾種化學符號，有關說法中正確的是

①H ②Fe2＋ ③ ④P2O5 ⑤KClO3

A. 表示物質組成的化學式的有①④⑤ B. 表示陽離子的有②③

C. ④中數字“5”表示五氧化二磷中有5個氧原子 D. ⑤中氯元素的化合價為-1

【答案】B

【解析】A、④P2O5是五氧化二磷的化學式，⑤KClO3是氯酸鉀的化學式，表示物質組成的化學式的有④⑤，①H不能表示氫氣的化學式，錯誤；B②Fe2+帶2個單位的正電荷，屬于陽離子；質子數>核外電子數，為陽離子，正確；C、標在化學式中元素右下角的數字表示一個分子中所含原子的數目，P2O5中的“5 ”表示1個五氧化二磷分子中含有5個氧原子，錯誤；D、鉀元素顯+1價，氧元素顯2價，設氯元素的化合價是x,根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：(+1)+x+(2)×3=0，則x=+5價，錯誤。故選B。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】化學反應常常需要在一定的溫度下進行。請分別寫出在高溫、加熱、點燃和常溫條件下發(fā)生的分別屬于不同基本反應類型的四個化學方程式：

(1) ___________________________________。

(2) ____________________________。

(3) ________________________________________。

(4) __________________________________。

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【題目】下列圖象能正確反映對應變化關系的是(　　)

A. 向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入鋅粉、鎂粉

B. 加熱一定量的高錳酸鉀固體

C. 向一定量的過氧化氫溶液中加入二氧化錳

D. 將鐵釘加入硫酸銅溶液中

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【題目】結合下圖所示實驗，請回答下列問題.

實驗一的目的是利用濃氨水的堿性和揮發(fā)性，驗證了分子是______；

實驗二中，證明呼出的氣體比空氣中氧氣含量少的操作是向兩瓶中分別______；

實驗三中，通過測定鹽酸和碳酸鈉粉末反應前后的質量來驗證質量守恒定律，前后兩次稱量結果不一致，原因是沒有稱量______的質量.

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【題目】過氧化氫俗稱雙氧水，常溫下是一種無色液體，性質比較穩(wěn)定。在加熱的條件下，它能分解生成氧氣和水。查閱資料：

①將新制的濃度5%的雙氧水加熱到65℃時就有氧氣產生，加熱到80℃時就有較多氧氣產生。

②若在相同質量5%的雙氧水加入少量二氧化錳固體，常溫下就會立即產生氧氣，反應速度快，所需時間短。

請根據上圖回答問題:

(1)請你寫出雙氧水和二氧化錳反應的化學方程式:_______。其中二氧化錳的作用是_____。

(2)小晨按圖甲裝置進行實驗，當試管中有大量氣泡出現時，伸入帶火星的木條，木條并未復燃，為此，他利用圖乙裝置收集氣體，再用帶火星的木條檢驗，木條復燃，那么圖甲實驗中帶火星木條未復燃的原因是___________。

(3)小柯利用催化劑使雙氧水分解制取氧氣，若要控制雙氧水制取氧氣的速率，可以將裝置丙作如下改進_______________________。

(4)采用相同質量5%的雙氧水，圖丁虛線表示加熱分解制取氧氣的曲線，請你在該圖中用實線畫出利用催化劑制取氧氣的大致曲線。___________ (假定兩種方法過氧化氫均完全分解)

(5)二氧化錳(不溶于水的固體粉末)，在該反應中可以重復使用，理由是___________；實驗結束后可采取___________的方法，予以回收利用。

(6)如果用下圖的裝置收集一瓶氧氣，則氣體應從________口導入(填“m”或“n”)。

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【題目】氫氣是理想的清潔高能燃料，以水為原料生產氫氣的方法有多種。

方法I：電解水法。寫出電解水的化學方程式：________。

用如圖裝置進行電解水實驗，有以下描述：①向水中加入少量的硫酸以增強導電性；②a、b兩試管內收集到的氣體的體積比約為2︰1；③a試管內產生的氣體能燃燒；④b試管內產生的氣體具有可燃性。以上描述中正確的是(填序號)__________。

方法II：光解水法。我國科學家已研制出在新型高效光催化劑作用下，利用太陽能分解水制氫氣。水在通過并接觸催化劑表面時，分解的微觀過程用示意圖表示如下：(“○”表示氫原子，“●”表示氧原子，“”表示催化劑)

則水分解微觀過程的正確順序是_______________(填序號)。上述過程中，不能再分的粒子是(填元素符號)__________。

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【題目】下列是甲、乙兩組同學進行空氣中氧氣含量的測定實驗探究．回答下列問題：

Ⅰ．甲組同學用圖A裝置進行實驗．

(1)該實驗過程中紅磷需要過量，目的是_____，該反應的化學方程式為_____，其反應的基本類型屬于_____反應．

(2)若將紅磷換成炭粉，該實驗能否獲得成功？_____(填“能”或“不能”)成功，原因是_____．

Ⅱ．乙組同學用圖B裝置進行實驗，選用容積為30mL的試管作為反應容器，實驗步驟如下：

①將足量紅磷裝入試管中，將注射器活塞置于10mL刻度處，并按圖B中所示的連接方式固定好，再將彈簧夾夾緊橡皮管．

②點燃酒精燈，給紅磷加熱．

③撤去酒精燈，待試管冷卻后松開彈簧夾．

④讀取注射器活塞的數據．

(1)充分冷卻后打開彈簧夾，注射器活塞將從10mL刻度處慢慢向_____移動(填“左”或“右”)到約為_____mL刻度處才停止．若上述實驗步驟①中，未用彈簧夾夾住橡皮管，其它步驟不變，則實驗結束后注射器的活塞最終停在_____mL處刻度處．

(2)比較甲、乙兩組實驗，你認為乙組實驗的優(yōu)點是_____(答一點)．

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【題目】為了推進新農村建設步伐，讓農村環(huán)境得到改善，讓農民過上更好的生活，國家對農村沼氣池改造等投入了大量補貼。其中，針對沼氣池改造，自2003年開始，國家就投入了404億元，一定程度上讓農村的沼氣事業(yè)迅速發(fā)展，使資源得到合理利用，農村的環(huán)境也得到了改善。2017年度山東省農村沼氣工程項目共30個，總投資46595萬元。

(1)沼氣的主要成分是甲烷，其化學式為__________，甲烷燃燒的化學方程式為______________，該反應屬于_________(填“分解反應”、“化合反應”、“氧化反應”之一)。

(2)在煤礦的礦井里有時會逸出甲烷氣體，若達到一定濃度，遇到明火就會發(fā)生爆炸，這就是人們常說的瓦斯爆炸。為了防止瓦斯爆炸，礦井里應采取的安全措施是________________________。

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【題目】通過半年的化學學習，我們知道了常見氣體的制取方法，下圖是常見氣體的制取裝置，請根據所學知識回答下列問題：

(1)若要制取二氧化碳，選用的發(fā)生裝置是(填字母，下同)________，選用的收集裝置是_________；驗滿的方法是________________；檢驗一瓶無色氣體是二氧化碳所采用方法的化學方程式是______________．

(2)氨氣(NH3)是一種無色有刺激性氣味，極易溶于水的氣體。實驗室常用氯化銨晶體和氫氧化鈣粉末混合加熱來制取氨氣。選取上述_______(填字母)作為制取氨氣的發(fā)生裝置；收集氨氣只能選用的裝置為_________(填)，其原因是_____________________。

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