將一定量的Mg、Zn、Al混合物與足量稀H2SO4反應(yīng)，生成H2 0.25g，原混合物的質(zhì)量可能是


  1. A.
    2g
  2. B.
    6g
  3. C.
    10g
  4. D.
    14g
B
分析：用極值法進行分析：假設(shè)混合物全部是鎂或全部是鋅或全部是鋁，根據(jù)生成氫氣0.25g，分別計算出它們的質(zhì)量，應(yīng)該選擇介于最大值和最小值之間的值．
解答：設(shè)要生成H2 0.25g需要鎂的質(zhì)量為x則：
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24 2
x 0.25g
根據(jù)：解得x=3g
設(shè)要生成H2 0.25g需要鋅的質(zhì)量為y則：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
y 0.25g
根據(jù)：解得y=8.125g
設(shè)要生成H2 0.25g需要鋁的質(zhì)量為z則：
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
54 6
z 0.25g
根據(jù)：解得z=2.25g
所以混合物的質(zhì)量是大于2.25g，小于8.125g
故選B．
點評：解答本題關(guān)鍵是要知道使用極值法考慮問題的思路，設(shè)出金屬屬于純凈物，計算出各自的質(zhì)量，混合后就是介于最大值和最小值之間的數(shù)值．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

18、將下列沒寫全的金屬活動性順序表中的金屬填全，并回答問題：
（1）K  Ca  Na   Mg
Al、Zn、Fe、Sn
Pb （H）Cu
Hg、Ag
Pt  Au；
（2）下列給出的每組中的兩種物質(zhì)，能發(fā)生置換反應(yīng)的，請在橫線上寫出化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的，請說明理由．①金屬鐵與稀鹽酸：
Fe+2HCL═FeCL2+H2↑
；②銅與硝酸銀溶液：
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
；③氯化鎂溶液與銅：
不能反應(yīng)，因為鎂金屬活動性強于銅
．
（3）同學(xué)們選了三組物質(zhì)來比較鋅、鐵、銅三種金屬的活動性：
①Zn、Fe、Cu、稀硫酸   ②Fe、ZnSO4溶液、CuSO4溶液③Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液
僅用組內(nèi)物質(zhì)就能達到目的的是
①②
．（填序號）
（4）用相同質(zhì)量的鐵和鋅跟一定量的稀硫酸反應(yīng)，其反應(yīng)過程
如圖所示．試回答：①曲線A表示的是
鋅
（填“鐵”或“鋅”）跟稀硫酸
反應(yīng)的情況．②上述曲線圖除能說明①的結(jié)論外，還可得出的結(jié)論是
（答一條）
生成氫氣的質(zhì)量一樣多
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?海淀區(qū)一模）下列四個實驗中，“操作-圖象-結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
  A B C D
操作 分別向相同質(zhì)量的鎂粉、鐵粉、鋅粉中加入等濃度稀硫酸 一定溫度下，向氫氧化鈣溶液中加入氧 化鈣固體 向變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸 將一定量硝酸銀溶液中加入銅粉
圖象        
結(jié)論 三種金屬與硫酸反應(yīng)的劇烈程度：Mg＞Zn＞Fe 該氫氧化鈣溶液已經(jīng)飽和 氫氧化鈉溶液已經(jīng)全部變質(zhì) 銅與硝酸銀發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下列圖象能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量的Mg、Zn、Al混合物與足量稀H2SO4反應(yīng)，生成H2 0.25g，原混合物的質(zhì)量可能是（　�。�

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