工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳�，F(xiàn)有100噸石灰石，煅燒一段時間后，質(zhì)量變?yōu)?8噸。
則（1）制得二氧化碳多少噸？
（2）石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為多少？
 22噸    50%

試題分析：（1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則減少的質(zhì)量為反應生成的二氧化碳的質(zhì)量，即二氧化碳的質(zhì)量="100t" -78t = 22t
（2）利用化學方程式中碳酸鈣與二氧化碳的質(zhì)量比，結(jié)合二氧化碳的質(zhì)量，可求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量。
解：設石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x    
CaCO3 CaO+CO2↑
100               44
X                 22t
44／100  =22t／x    x=50t
石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)=50t／100t ×100% =50%
答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為50% 。
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

鈦（Ti）和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料。鈦可通過如下反應制得：TiCl4 + 2MgTi + 2MgCl2，若要制得96 g鈦，計算至少需要鎂的質(zhì)量。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

實驗室有瓶存放一段時間的氫氧化鈉固體，部分已變質(zhì)為碳酸鈉．取2.00g該固體，先加水充分溶解，再加入足量澄清石灰水，生成1.00g碳酸鈣沉淀．計算：
（1）2.00g該固體中碳酸鈉的質(zhì)量；
（2）該氫氧化鈉固體的變質(zhì)程度．（計算結(jié)果保留到1%）
（提示：氫氧化鈉的變質(zhì)程度是指已變質(zhì)的氫氧化鈉占變質(zhì)前氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

侯氏制堿法的核心反應原理如下：NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3
某溫度下，向溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液47.25g中通入一定量氨氣（NH3）和二氧化碳．充分反應后，將溶液中析出的碳酸氫鈉晶體過濾，低溫烘干，稱量，質(zhì)量為4.4g．計算需要通入氨氣的質(zhì)量．（已知：該溫度下碳酸氫鈉飽和溶液中，碳酸氫鈉與水的質(zhì)量比為1：9；且溶液中若存在其它溶質(zhì)，不會對上述比值產(chǎn)生影響）．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某課外活動小組為測定當?shù)厥沂泻妓徕}的質(zhì)量分數(shù)，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成4份，將四份不同質(zhì)量的樣品加入到四份稀鹽酸中，進行實驗，結(jié)果如下：
實驗
1
2
3
4
加入樣品的質(zhì)量/g
5
10
15
20
生成CO2的質(zhì)量/g
1．54
3．08
4．4
m
 
（1）上表中m的數(shù)值是__________________；
（2）試計算這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。
（3）第三次反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)（步驟②產(chǎn)生的氣體全部逸出），回答下列問題：（CaCl2溶于水，但不與稀鹽酸反應）

計算原混合物樣品中CaCl2的質(zhì)量（寫出計算過程）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

為了測定某粉末狀黃銅（銅、鋅合金）樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，貝貝同學取10g黃銅樣品放入燒杯中，再取40g稀鹽酸分四次加入燒杯中，均充分反應，實驗數(shù)據(jù)如下：
 
第一次
第二次
第二次
第四次
加入稀鹽酸質(zhì)量（g）
10g
10g
10g
10g
剩余固體的質(zhì)量（g）
8.7g
7.4g
6.1g
5.45g
 
（1）該小組同學要用質(zhì)量分數(shù)為36，5%濃鹽酸配制所需的40克稀鹽，則需濃鹽酸的質(zhì)量為_   ；
（2）上述反應的化學方程式為                      ；
（3）列出求解生成氫氣總質(zhì)量（X）的比例式                        ；
（4）向第一次反應后所得溶液中加入8.74g水，則所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為         ；
（5）某工廠要想制得2000t黃銅，需要含雜質(zhì)50%的輝銅礦（主要成分是Cu2S）的質(zhì)量為        ．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某校興趣小組同學收集到含有硝酸銀的溶液10g，他們利用鐵鋅合金回收其中的金屬銀，其實驗過程如圖所示。

（1）固體A的成分是        （填化學式）；濾液C中一定含有的溶質(zhì)是      （填化學式）。
（2）寫出鐵與硝酸銀反應的化學方程式：                                         。
（3）計算硝酸銀的相對分子質(zhì)量       ；原硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為        。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某研究小組欲檢驗草酸晶體樣品分解產(chǎn)物并測定器質(zhì)量分數(shù)（假設雜質(zhì)不參與反應）．草酸晶體（H2C2O4?2H2O）的理化性質(zhì)見表．
（1）加熱分解草酸晶體最適宜的裝置是        （填圖1字母序號）．

（2）圖2是驗證熱分解產(chǎn)物中含CO，CO2的裝置
①儀器a和b的名稱分別是       和       ．
②證明存在CO2的現(xiàn)象是                                    ，證明存在CO的現(xiàn)象是               ，D中反應的化學方程式是                                ．
③裝置A的作用是               ，氣囊的作用是                            ．
（3）為測定樣品中草酸晶體的質(zhì)量分數(shù)，設計兩種如下方案． 
熔點
沸點
熱穩(wěn)定性
與堿反應
101°C～102°C
150°C～160°C升華
100.1°C失去結(jié)晶水，175°C分解成CO2，CO，H2O
與Ca（OH）2反應產(chǎn)生白色沉淀（CaC2O4）
①稱一定量樣品用上圖裝置進行實驗，測得裝置D反應前后的質(zhì)量差，由此計算出的實驗結(jié)果比實際值偏低，排除儀器和操作的因素，其原因可能有：CO未完全反應、          ．
②稱取8.75g草酸晶體樣品配制50.00g溶液，取10.00g溶液加適量的稀硫酸，然后滴加25.00g3.16%KMnO4溶液，恰好反應完全．
（已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O）則KMnO4溶液顯  色，25.00g3.16%KMnO4溶液中KMnO4的質(zhì)量       g．請計算樣品中的質(zhì)量分數(shù)．[寫出計算過程，M2（H2C2O4）=90，M2（H2C2O4?2H2O）=126，M2（KMnO4）=158]．

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