Question

海水是一種重要的自然資源，以下是對(duì)海水資源的部分利用，回答有關(guān)問題．
（1）從海水中得到金屬鎂--下圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程．

①沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應(yīng)，則沉淀B的化學(xué)式為

Mg（OH）₂

．
②從“MgCl₂溶液”得到“無水MgCl₂”的操作方法是

蒸發(fā)結(jié)晶

．
③由無水MgCl₂制取Mg的化學(xué)方程式為

MgCl₂

通電  .

Mg+Cl₂↑

．
（2）海水“制堿”--下圖是海水“制堿”的部分簡(jiǎn)單流程．

①步驟Ⅲ反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

NaCl+NH₃+H₂O+CO₂=NaHCO₃+NH₄Cl

．
②制氨鹽水的過程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳．如果反過來，二氧化碳的吸收率會(huì)降低．這是因?yàn)?!--BA-->

氨氣溶于水形成堿性溶液，更易于吸收二氧化碳

．

Answer 1

分析：（1）①根據(jù)信息“沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應(yīng)”推測(cè)；
②根據(jù)使溶液結(jié)晶的方法和原里解答；
③根據(jù)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件及質(zhì)量守恒定律寫方程式；
（2）①根據(jù)前三個(gè)步驟加入的物質(zhì)判斷反應(yīng)物和生成物，再寫出步驟Ⅲ的方程式；
②根據(jù)二氧化碳和氨氣的溶解性不同解答．

解答：解：（1）①根據(jù)題中信息“沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應(yīng)”且生成氯化鎂，可推出沉淀B是堿，故答案為：Mg（OH）₂
②因?yàn)槁然�鈉的溶解度隨溫度變化不大，所以海水制鹽常用蒸發(fā)結(jié)晶法，故答案為：蒸發(fā)結(jié)晶；
③氯化鎂電解制備鎂的方程式為：MgCl₂

通電  .

Mg+Cl₂↑．
（2）①前三個(gè)步驟加入的物質(zhì)有氯化鈉、氨氣、二氧化碳、水，這些是反應(yīng)物，生成物是碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉溶解度較小，易結(jié)晶析出，應(yīng)看作沉淀，方程式為：NaCl+NH₃+H₂O+CO₂=NaHCO₃+NH₄Cl；
②因?yàn)槎�氧化碳在水中溶解度比較小，直接向海水中通二氧化碳，溶解量太��；如果先通氨氣，因?yàn)榘睔鈽O易溶于水，且溶于水后溶液呈堿性，有利于二氧化碳的溶解．故答案為：氨氣溶于水形成堿性溶液，更易于吸收二氧化碳

點(diǎn)評(píng)：化學(xué)來源于生產(chǎn)、生活，又服務(wù)于生產(chǎn)、生活，氨堿工業(yè)是初中化學(xué)重要的應(yīng)用之一，是考查重點(diǎn)，常涉及化學(xué)方程式的書寫，二氧化碳和氨氣通入的順序及原因，反應(yīng)時(shí)析出碳酸氫鈉的原因與物質(zhì)溶解度的關(guān)系等重點(diǎn)內(nèi)容．