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現(xiàn)將8g A和足量的B混合加熱，A和B發(fā)生化學反應，8g A完全反應后生成22g C和18g D．若現(xiàn)有16g B與足量的A完全反應，生成C和D的總質量為
 
g．
分析：由題意“A和B發(fā)生化學反應，8gA完全反應后生成22gC和18gD”，根據質量守恒定律的內容：在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和，則可求B參加反應的質量；則可知參加反應的A、B的質量比，又因為“有16gB與足量的A完全反應”，則可求A的質量，再根據質量守恒定律，則知答案．
解答：解：由題意“A和B發(fā)生化學反應，8gA完全反應后生成22gC和18gD”，根據質量守恒定律，則可求B參加反應的質量為：22+18-8=32克，則可知參加反應的A、B的質量比為：
8
32
；又因為“有16gB與足量的A完全反應”，則可求A的質量，則：
8
32
=
A
16
，解得A=4克；根據質量守恒定律：在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和，則生成C和D的總質量=參加反應的A、B的質量=4+16=20克．
故答為：20．
點評：掌握質量守恒定律的內容及意義：在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某研究型學習小組的同學在用濃硫酸測定廢鋅片中鋅的純度時，沒有將濃硫酸稀釋直接處理廢鋅片發(fā)現(xiàn)產生的氣體具有刺激性氣味（廢鋅片中其它雜質不與硫酸反應），這種現(xiàn)象引起同學們的思考和研究．

【提出猜想】對產生的氣體進行猜想：
猜想1：只有H2；
猜想2：只有SO2；
猜想3：可能是
H2和SO2
H2和SO2
．
小華認為不需做實驗根據已有知識就可知道猜想1是錯誤的，他的依據是
氫氣沒有刺激性氣味
氫氣沒有刺激性氣味
．
【資料】①濃硫酸有強氧化性，其與活潑金屬反應不生成氫氣，②SO2能使品紅溶液褪色
【實驗方案】研究性學習小組的同學設計如圖所示的裝置進行研究（夾持儀器已省略，假設裝置中的反應都進行完全）．
根據實驗現(xiàn)象小組得到共同結論是猜想3成立．
（1）他們的實驗現(xiàn)象是
A中品紅溶液褪色C中黑色固體變成紅色
A中品紅溶液褪色C中黑色固體變成紅色
，裝置B中濃硫酸的作用是
干燥進入C中的氣體
干燥進入C中的氣體
；
（2）小華對實驗結果產生疑問：
你認為小華產生疑問的依據是
濃硫酸有強氧化性，其與活潑金屬反應不生成氫氣
濃硫酸有強氧化性，其與活潑金屬反應不生成氫氣
，你認為猜想3成立可能原因是：
反應過程中消耗硫酸，濃硫酸逐漸變成稀硫酸
反應過程中消耗硫酸，濃硫酸逐漸變成稀硫酸
．
【拓展應用】
（1）稀硫酸與鋅反應能產生氫氣（Zn+H2SO4=ZnS04+H2↑），而濃硫酸與鋅反應開始時不產生氫氣（Zn+（濃）2H2SO4=ZnS04+SO2↑+2
H2O
H2O
），由此可知反應物相同，但
濃度
濃度
不同生成物也不同．
（2）取廢鋅片8g（廢鋅片中其它雜質不與硫酸反應）加入足量濃硫酸至固體質量不再減少為止，過濾，將濾液蒸干共得晶體16.1g，此廢鋅片的純度是
81.25%
81.25%
．
（3）如果用濃硫酸來直接測定廢鋅片中鋅的純度時，尾氣必須處理，可將尾氣通入足量的石灰水里其反應方程式是
Ca（OH）2+SO2=CaSO3↓+H2O
Ca（OH）2+SO2=CaSO3↓+H2O
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三種雜質中的一種或兩種，現(xiàn)將13.8g樣品加入到足量的水中，樣品全部溶解，再加入過量的CaCl2溶液，得沉淀9g，對樣品所含雜質判斷正確的是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

現(xiàn)將10g A和足量B混合加熱，A與B發(fā)生化學反應，10g A完全反應后生成8g C和4g D，則參加反應的A與B的質量比是

  A.1:1       B.2:1        C.4:1        D.5:1

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科目：初中化學 來源： 題型：

現(xiàn)將8g A和足量的B混合加熱，A和B發(fā)生化學反應，8g A完全反應后生成22g C和18g D。若現(xiàn)有16g B與足量的A完全反應，生成C和D的總質量為___________g。

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