Question

在10克氯酸鉀和二氧化錳的混合物中，含二氧化錳10%，加熱后冷卻，試管中剩余固體含二氧化錳為12.5%，求氯酸鉀分解的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析：根據(jù)二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)的變化可以求算出二氧化錳的質(zhì)量，進而根據(jù)求算出被分解了氯酸鉀的質(zhì)量，然后結(jié)合質(zhì)量分數(shù)的計算方法完成就解答．

解答：解：二氧化錳在本反應中充當是催化劑，根據(jù)催化劑的定義可以知道，二氧化錳在反應前后質(zhì)量不變，所以：
設加熱冷卻后固體的質(zhì)量為x，則
10g×10%=x?12.5%
解得：x=8g，
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道，生成氧氣的質(zhì)量為：10g-8g=2g；
設生成2g氧氣需氯酸鉀的質(zhì)量為y，則：
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245              96
y                2g

245

96

= 

y

2g

解得：y=5.1g
所以分解了的氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為：

5.1g

10g-(10g×10%)

×100%=56.7%．
答：氯酸鉀分解的質(zhì)量分數(shù)是56.7%．

點評：知道催化劑的定義，然后利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)反應前后固體物質(zhì)質(zhì)量差求得反應生成氧氣的質(zhì)量；再利用化學方程式由氧氣質(zhì)量計算參加反應的氯酸鉀的質(zhì)量，注意化學方程式要書寫正確．