Question

15．將100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽水，變?yōu)槿苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，則應(yīng)采取的措施是（　�。�

• A． 將溶液中的溶劑蒸發(fā)掉一半
• B． 放入10g溶質(zhì)
• C． 將該溶劑蒸發(fā)掉50g
• D． 升溫

Answer 1

分析 要使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，常通過兩種方式：①加入溶質(zhì)，②蒸發(fā)溶劑，據(jù)此結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算進(jìn)行分析判斷．

解答 解：100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽水，含溶質(zhì)的質(zhì)量為100g×10%=10g，含溶劑100g-10g=90g．
A、設(shè)需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為x，（100g-x）×20%=100g×10%，x=50g，應(yīng)將溶劑蒸發(fā)掉溶液質(zhì)量的一半，而不是溶劑質(zhì)量的一半，故選項采用的方法錯誤．
B、設(shè)需要再溶解該物質(zhì)的質(zhì)量為y，（100g+y）×20%=100g×10%+y，y=12.5g，故選項采用的方法錯誤．
C、由A選項的分析，可將該溶劑蒸發(fā)掉50g，剛好是溶液質(zhì)量的一半，故選項采用的方法正確．
D、升高溫度，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量、溶劑的質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故選項采用的方法錯誤．
故選：C．

點評 本題難度不是很大，考查溶液的濃縮問題，掌握溶液濃縮的方法、原理是正確解答此類題的關(guān)鍵所在．