Question

17．鈣是維持人體正常功能所需的元素，下圖所示為某種補鈣劑“鈣爾奇”說明書的一部分．
（1）人體中的鈣元素屬于常量（填“常量”或“微量”）元素
（2）取1片鈣爾奇．放入盛有10g稀鹽酸的燒杯中，其中的碳酸鈣跟鹽酸恰好完全反應(yīng)（其他成分與鹽酸不反應(yīng)），燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)?1.34g．使用這種補鈣劑，每人每天攝入鈣元素的質(zhì)量為1.2g．所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.95%．

Answer 1

分析 （1）人體需要的元素包括常量元素和微量元素．
（2）欲正確解答本題，須根據(jù)鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式，得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，即可求出每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質(zhì)量；然后根據(jù)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算出碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由說明書可知，使用這種補鈣劑，每人每天需服用2片，則每人每天攝入鈣元素的質(zhì)量=每片鈣爾奇中CaCO₃的質(zhì)量×2片×碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，據(jù)此答題．由（1）已計算出10g鹽酸中HCl的質(zhì)量，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%即可計算出所用鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）鈣元素屬于人體需要的常量元素．
（2）設(shè)每片鈣爾奇中CaCO₃的質(zhì)量為x，10g鹽酸中HCl的質(zhì)量為y．
完全反應(yīng)后產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為：2g+10g-11.34g=0.66g
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100     73           44
x       y           0.66g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{0.66g}$，
x=1.5g，
$\frac{73}{y}$=$\frac{44}{0.66g}$，
y=1.095g．
碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{40}{100}$×100%=40%
每天攝入的鈣爾奇中鈣元素的質(zhì)量為：1.5g×2×40%=1.2g．
所用鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{1.095g}{10g}$×100%=10.95%．
故答案是：（1）微量；（2）1.2；10.95%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計算的能力．學(xué)生需認(rèn)真分析已知條件中的數(shù)量關(guān)系，正確書寫化學(xué)方程式，才能解答．