用98%密度為1.84克/厘米3的濃硫酸配制50克20%的稀硫酸，以下儀器不需要的是（　�。�
分析：運(yùn)用濃硫酸稀釋時(shí)要量取、燒杯、玻璃棒一般不用天平稱量液體解答．
解答：解：用98%的濃硫酸（密度為1.84g?cm-3）配制50g 20%的稀硫酸，先計(jì)算所用濃硫酸的質(zhì)量為
50g×20%
98%
，再除以密度即可求出所需濃硫酸的體積，然后所需水的質(zhì)量求出來，用量筒量取，將水倒入燒杯中再加入所需的濃硫酸用玻璃棒攪拌即可，所以所需的儀器有量筒、玻璃棒和燒杯不用天平．
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：配制溶液兩種常見操作：固體溶質(zhì)加水溶解，配制步驟計(jì)算-稱量-溶解；液體加水稀釋，配制步驟計(jì)算-量取-溶解．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（1）請將體現(xiàn)下列實(shí)驗(yàn)操作目的正確選項(xiàng)，填在對應(yīng)的橫線上．
A．防止藥品污染    B．防止試管破裂   C．防止實(shí)驗(yàn)誤差    D．防止液體濺出
①加熱試管時(shí)，先均勻加熱，后集中加熱．
B
B

②滴管使用后，及時(shí)清洗并放在試管架上．
A
A

③過濾時(shí)，混合液沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中．
D
D

④量取液體時(shí)，視線與凹液面最低處保持平視．
C
C

（2）化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中具有重要作用．現(xiàn)有a試管、b燃燒匙、c酒精燈、d集氣瓶、e藥匙、f膠頭滴管、g量筒（10mL，50mL，100mL）等儀器，請為下列實(shí)驗(yàn)操作選擇儀器．
①可以直接加熱的儀器是
a、b
a、b
；（用序號(hào)填空）
②量取8.5mL水
f、g
f、g
．（用序號(hào)填空）
③某同學(xué)欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3），配制10%的稀硫酸．
配制溶液過程中，需要量取80mL的濃硫酸，選用
100
100
mL的量筒．讀數(shù)時(shí)，該同學(xué)俯視量筒的刻度線（其他操作無誤），則所量濃硫酸的體積
偏小
偏小
（填“偏大”“偏小”“無影響”）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2004?浦東新區(qū)模擬）用溶液的百分比濃度（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制250克4.9%的稀硫酸，需要此濃度的濃硫酸
6.8
6.8
 cm3 （精確到0.1cm3 ），需要水
238
238
cm3（ 精確到1cm3） （水的密度為1g/cm3）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

汽車、電動(dòng)車一般使用鉛酸蓄電池．某鉛酸蓄電池用的硫酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%，若用1L（1000mL）98%的濃硫酸溶液（密度為1.84g?mL-1）配制該硫酸溶液，配制時(shí)需要加入蒸餾水的體積為（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某金屬冶煉廠用鋁土礦（除含氧化鋁外，其余成分不溶于水也不與酸反應(yīng)）冶煉金屬鋁，欲測定鋁土礦中氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請回答下列問題：
（1）將鋁土礦粉碎，用稀硫酸溶解的化學(xué)方程式是
Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O
Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O
；
（2）若17g的鋁土礦粉恰好與l5Og的19.6%的稀硫酸完全反應(yīng)．求解17g該鋁土礦中氧化鋁質(zhì)量（x）的比例式為
102
294
=
x
29.4g
102
294
=
x
29.4g
；
（3）此鋁土礦中氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
60%
60%
；
（4）向反應(yīng)后所得溶液中加入39.8g水，則最終所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
17.1%
17.1%
；
（5）現(xiàn)有8.5t該鋁土礦石，能夠冶煉出含鎂40%的鋁鎂合金（無其它成分）的質(zhì)量為：
4.5t
4.5t

（6）欲用98%的濃硫酸配制160g上述實(shí)驗(yàn)所用的稀硫酸，請?jiān)诹客仓挟嫵隽咳∷捏w積數(shù)的圖形（水的密度為1.0g/cm3）

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科目：初中化學(xué) 來源：2007年北京市高級(jí)中等學(xué)校招生統(tǒng)一考試(課標(biāo)卷)化學(xué)試卷 題型：038

在電纜生產(chǎn)過程中會(huì)產(chǎn)生一定量的含銅廢料．據(jù)報(bào)道，在通入空氣并加熱的條件下，銅與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸銅．

(1)請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式．

2Cu＋2H2SO4＋O22CuSO4＋________

(2)若選用的稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12％，則用100 mL　98％的濃硫酸(密度為1.8/cm3)配制該稀硫酸，需加水________g．

(3)取一定量上述稀釋后的硫酸(其中含溶質(zhì)98 g)與銅恰好完全反應(yīng)，假定硫酸不和其他雜質(zhì)反應(yīng)，則反應(yīng)后硫酸銅溶液的質(zhì)量為(寫出計(jì)算式即可)

________________________g．

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