等質(zhì)量的下列氣體，含有的分子數(shù)最多的是

[　　]

A．

B．

C．

D．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

同學們學習了《金屬與礦物》一章后，對金屬的有關(guān)性質(zhì)產(chǎn)生了濃厚的興趣．
探究一：某小組做了如下圖所示的探究實驗．實驗發(fā)現(xiàn)CO與CuO加熱后黑色粉末變成紅色粉末．請你參與該小組的研究過程并完成相關(guān)任務：
精英家教網(wǎng)
[研究課題]探究紅色粉末的主要成分
[查閱資料]
（1）有關(guān)物質(zhì)的顏色：CuO粉末：黑色，Cu2O粉末：紅色
（2）CuO和Cu2O都能和稀硫酸發(fā)生反應，化學方程式為：
CuO十H2SO4=CuSO4+H2O
Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
[猜想與實驗]
（1）如果硬質(zhì)玻璃管內(nèi)紅色粉末為一種物質(zhì)，請猜想它的成分，并設(shè)計簡單的實驗證明你的猜測．
猜想 簡單實驗方案 現(xiàn)象 CO和CuO反應的化學方程式
粉末為Cu   不反應 CuO+CO=Cu+CO2
  粉末溶解，溶液變成藍色，生成紅色粉末 2CuO+CO=Cu2O+CO2
（2）如果硬質(zhì)玻璃管內(nèi)紅色粉末為兩種物質(zhì)的混合物，要確定粉末中兩種物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，還需要通過有關(guān)數(shù)據(jù)計算進行判斷．下列數(shù)據(jù)為計算依據(jù)的是（
 
）
A．反應前CuO粉末的質(zhì)量；B．硬質(zhì)玻璃管中固體物質(zhì)減少的質(zhì)量
C．通入CO的質(zhì)量；D．反應后固體混合物的總質(zhì)量
探究二：實驗室通常利用反應“Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑”可以制氫氣．
（1）探究小組發(fā)現(xiàn)實驗室制氫氣常用粗鋅（含雜質(zhì)的鋅）而不用純鋅，原因是粗鋅跟硫酸反應放出氫氣的速率比純鋅快．現(xiàn)將等質(zhì)量的兩份純鋅粉分別加入a，b兩個燒杯中，兩燒杯中均各盛有相同的過量稀硫酸，同時向a燒杯中加入少量的CuO粉末，充分反應后兩燒杯中：
①產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：a
 
b（填“＜，＞，或=”）
②產(chǎn)生氫氣的速率：a
 
b（填“＜，＞，或=”）
（2）為了測定黃銅（銅、鋅合金）的組成，某研究性學習小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止．反應過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示．試計算：精英家教網(wǎng)
①樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為：
 
．
②恰好完全反應時所消耗稀硫酸的質(zhì)量為
 
克．

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科目：初中化學 來源： 題型：

23、請比較下列各小題中兩種元素或物質(zhì)有關(guān)量的大小，用“A”代表“大于”，“B”代表“小于”，“C”代表“等于”，分別選用“A”、“B”或“C”填寫在答題卷上相應的位置．
（1）地殼中元素的含量：硅
A
鐵；
（2）通常情況下，1L水能溶解氣體的體積：氧氣
B
二氧化碳；
（3）等質(zhì)量的同種燃料燃燒需要氧氣的體積：汽油的完全燃燒
A
汽油的不完全燃燒；
（4）一定量高錳酸鉀分解前后物質(zhì)中所含氧原子總數(shù)：分解前
C
分解后；
（5）微粒中所含電子數(shù)：氯原子
B
氯離子；
（6）化肥中氮元素質(zhì)量分數(shù)：尿素[CO（NH2）2]
A
碳酸氫銨．

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科目：初中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的區(qū)分方法正確的是（　�。�
A、用帶火星的木條可檢驗某氣體是不是氧氣B、只用稀鹽酸就可確定某固體是否含碳酸鹽C、用燃著的木條可區(qū)分氮氣和二氧化碳D、等質(zhì)量的鎂和鋁與足量的稀硫酸反應，速率大且生成氫氣多的是鎂

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）高中教材中有這樣一個實驗：在兩支試管中分別加入3mL（足量）稀鹽酸，將兩個各裝有0.3g NaHCO3或Na2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口．（已知：Na2CO3與稀鹽酸時先發(fā)生：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，然后NaHCO3發(fā)生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑）當將氣球內(nèi)的NaHCO3或Na2CO3粉末同時倒入試管中，觀察到現(xiàn)象如下：
①試管中（填產(chǎn)生沉淀或氣體及反應速率等相關(guān)現(xiàn)象）
裝有NaHCO3溶液的氣球膨脹的較快
裝有NaHCO3溶液的氣球膨脹的較快
．
②盛
NaHCO3溶液
NaHCO3溶液
的試管中氣球變得更大，大小氣球（包含試管）體積之比約為（填最簡整數(shù)比）
53：42
53：42
；
③等質(zhì)量的兩種固體完全反應后生成氣體質(zhì)量不等，但等質(zhì)量的稀鹽酸完全反應后生成氣體質(zhì)量相等，這個結(jié)論正確嗎？
正確
正確

④綜上所述，在泡沫滅火器中常選用
NaHCO3
NaHCO3
來產(chǎn)生CO2（選填NaHCO3或Na2CO3）
（2）為研究是吸熱還是放熱反應，繼續(xù)進行了下列實驗（每個實驗各做3次，取平均值）：
序號 試劑1 試劑2 混合前溫度 混合后最高或最低溫度
① 35mL水 2.5gNaHCO3固體 20℃ 18.5℃
② 35mL水 2.5g Na2CO3固體 20℃ 24.3℃
③ 35mL稀鹽酸 含2.5g NaHCO3的飽和溶液32.5mL 20℃ 19℃
④ 35mL稀鹽酸 含3.2g Na2CO3的飽和溶液23.1mL+10mL水 20℃ 24.2℃
⑤ 35mL稀鹽酸 2.5g NaHCO3固體 20℃ 16.2℃
⑥ 35mL稀鹽酸 2.5g Na2CO3固體 20℃ 25.1℃
請你幫助填寫相關(guān)內(nèi)容：
①該研究報告的題目是《
NaHCO3、Na2CO3 和鹽酸反應過程中熱效應的研究
NaHCO3、Na2CO3 和鹽酸反應過程中熱效應的研究
》
②該實驗中所用的儀器除試管、藥匙（或V型紙槽）、氣球、玻璃棒、燒杯、量筒、保溫瓶外，還需要的儀器名稱為
溫度計
溫度計
和
天平
天平
；通過上述實驗可得出四條結(jié)論：
a：NaHCO3 的溶解是
吸熱
吸熱
（吸熱或放熱）過程；
b：Na2CO3 溶解是
放熱
放熱
（吸熱或放熱）過程；
c：NaHCO3的飽和溶液和鹽酸的反應是
吸熱
吸熱
（吸熱或放熱）反應；
d：Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應是
放熱
放熱
（吸熱或放熱）反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：

碳及其化合物在生活中應用廣泛．
（1）下列用途中，主要利用了物質(zhì)的物理性質(zhì)的有
①②④
①②④
．（填序號）
①將小塊金剛石鑲在玻璃刀頭上用來裁玻璃；     ②將石墨用于制作電極；
③一氧化碳用作氣體燃料；  ④干冰用于人工降雨； ⑤一氧化碳可用于煉鐵．
（2）干冰的物質(zhì)類型不屬于
A
A
．（填序號）
A．混合物      B．純凈物       C．化合物       D．氧化物
（3）一氧化碳與赤鐵礦（主要成分Fe2O3）煉鐵反應的化學方程式為
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．
（4）一氧化碳燃燒時火焰呈藍色，該反應的化學方程式為
O2+2CO
 點燃 
.
 
2CO2
O2+2CO
 點燃 
.
 
2CO2
．
（5）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可將一氧化碳和一氧化氮有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒的二氧化碳和氮氣，該反應的化學方程式為
2NO+2CO
 催化劑 
.
 
2CO2+N2
2NO+2CO
 催化劑 
.
 
2CO2+N2
．
（6）某生態(tài)農(nóng)業(yè)對農(nóng)家肥料進行綜合利用，經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷的混合氣體．該氣體中的甲烷（CH4）可用來還原氧化銅，反應的化學方程式為：CH4+4CuO═CO2+2□+4Cu
①上述“□”內(nèi)對應產(chǎn)物的化學式為
H2O
H2O
；
②實驗過程中可觀察到，氧化銅變?yōu)?!--BA-->
紅
紅
色；
③該反應中，銅元素的化合價是否發(fā)生改變
是
是
（填“是”或“否”）；
④用足量的CO和CH4分別還原兩份等質(zhì)量的氧化銅，則兩個反應生成銅的質(zhì)量比為
1：1
1：1
．

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