Question

現(xiàn)有2.1g相對(duì)分子質(zhì)量為28的無(wú)色可燃?xì)怏w在足量氧氣中完全燃燒．若將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀質(zhì)量為15.0g；若用足量堿石灰（其組成為生石灰和氫氧化鈉固體）吸收燃燒產(chǎn)物，增重9.3g．
（1）計(jì)算燃燒產(chǎn)物中水的質(zhì)量．
（2）通過(guò)計(jì)算推斷該無(wú)色可燃?xì)怏w的化學(xué)式．

Answer 1

分析：根據(jù)產(chǎn)物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀質(zhì)量為15.0g是碳酸鈣的質(zhì)量，計(jì)算出二氧化碳的質(zhì)量，由于堿石灰既能吸收二氧化碳又能吸收水，所以9.3g減去二氧化碳的質(zhì)量就是物質(zhì)燃燒生成的水的質(zhì)量，再根據(jù)二氧化碳中碳元素的質(zhì)量就是物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量，水中氫元素的質(zhì)量就是物質(zhì)中氫元素的質(zhì)量，再進(jìn)一步進(jìn)行計(jì)算．

解答：解：（1）設(shè)要生成15g沉淀需要二氧化碳的質(zhì)量為x則：
CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂0
44           100
x             15g
根據(jù)

44

100

=

x

15g

解得x=6.6g；水的質(zhì)量：9.3g-6.6g=2.7g；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知二氧化碳中碳元素的質(zhì)量就是物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量，水中氫元素的質(zhì)量就是物質(zhì)中氫元素的質(zhì)量，該無(wú)色氣體中碳元素的質(zhì)量：6.6g×

12

44

×100%=1.8g，該無(wú)色氣體中氫元素的質(zhì)量：2.7g×

2

18

×100%=0.3g，因?yàn)?.8g+0.3g=2.1g，所以該氣體中不含有氧元素．碳元素與氫元素的原子個(gè)數(shù)比為：

1.8 12

0.3 1

=1：2，因?yàn)樵摎怏w的相對(duì)分子質(zhì)量為28，所以該氣體的化學(xué)式為：C₂H₄．
故答案為：（1）2.7g；（2）C₂H₄．

點(diǎn)評(píng)：解答本題關(guān)鍵是要知道化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，物質(zhì)燃燒的生成物二氧化碳中碳元素的質(zhì)量就是物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量，水中氫元素的質(zhì)量就是物質(zhì)中氫元素的質(zhì)量．