Question

5．寫出下列有關金屬的化學反應方程式
（1）常溫下，鋁在空氣中能生成一層致密的氧化鋁膜，其反應的化學方程式為4Al+3O₂═2Al₂O₃．
（2）實驗室制取氫氣Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，氫氣點燃前一定要檢驗氫氣的純度．
（3）鐵釘浸入稀鹽酸Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，液體最終變成淺綠色
（4）鎂與稀硫酸反應Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑，反應的基本類型置換反應
（5）鈦（Ti）被稱作“未來的金屬”，鈦制的坦克、潛水艇、軍艦沒有磁性，不會被磁性水雷發(fā)現(xiàn)，在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl₄反應制得金屬鈦和另一種化合物，則該反應的化學方程式是2Mg+TiCl₄$\frac{\underline{\;Ar\;}}{△}$2MgCl₂+Ti，猜想該反應在氬氣氣氛中進行的原因是防止鈦在高溫時與空氣中的氧氣反應．

Answer 1

分析 首先根據(jù)反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進行書寫；再根據(jù)反應特征確定反應類型．

解答 解：（1）常溫下，鋁在空氣中能生成一層致密的氧化鋁膜，反應的化學方程式為：4Al+3O₂═2Al₂O₃．
（2）實驗室制取氫氣常用鋅與稀硫酸反應，鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；氫氣具有可燃性，為防止發(fā)生爆炸，氫氣點燃前一定要檢驗氫氣的純度．
（3）鐵釘浸入稀鹽酸中生成氯化亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；生成的氯化亞鐵溶液顯淺綠色，故液體最終變成淺綠色．
（4）鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，反應的化學方程式為：Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑；該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應．
（5）在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl₄反應制得金屬鈦和另一種化合物（由質量守恒定律，反應前后元素種類不變，該化合物為氯化鎂），反應的化學方程式為：2Mg+TiCl₄$\frac{\underline{\;Ar\;}}{△}$2MgCl₂+Ti．氬氣的化學性質很不活潑，該反應在氬氣（Ar）中進行的原因是防止鈦在高溫時與空氣中的氧氣反應．
故答案為：（1）4Al+3O₂═2Al₂O₃；（2）Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；檢驗氫氣的純度；（3）Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；淺綠；（4）Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑；置換反應；（5）2Mg+TiCl₄$\frac{\underline{\;Ar\;}}{△}$2MgCl₂+Ti；防止鈦在高溫時與空氣中的氧氣反應．

點評 本題難度不大，考查學生根據(jù)反應原理書寫化學方程式、判定反應類型的能力，掌握化學方程式的書寫方法（寫、配、注、等）、四種基本反應類型的特征即可正確解答本題．