Question

5．寫出下列有關(guān)金屬的化學(xué)反應(yīng)方程式
（1）常溫下，鋁在空氣中能生成一層致密的氧化鋁膜，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Al+3O₂═2Al₂O₃．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取氫氣Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，氫氣點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)氫氣的純度．
（3）鐵釘浸入稀鹽酸Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，液體最終變成淺綠色
（4）鎂與稀硫酸反應(yīng)Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑，反應(yīng)的基本類型置換反應(yīng)
（5）鈦（Ti）被稱作“未來的金屬”，鈦制的坦克、潛水艇、軍艦沒有磁性，不會被磁性水雷發(fā)現(xiàn)，在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl₄反應(yīng)制得金屬鈦和另一種化合物，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Mg+TiCl₄$\frac{\underline{\;Ar\;}}{△}$2MgCl₂+Ti，猜想該反應(yīng)在氬氣氣氛中進(jìn)行的原因是防止鈦在高溫時與空氣中的氧氣反應(yīng)．

Answer 1

分析 首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進(jìn)行書寫；再根據(jù)反應(yīng)特征確定反應(yīng)類型．

解答 解：（1）常溫下，鋁在空氣中能生成一層致密的氧化鋁膜，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Al+3O₂═2Al₂O₃．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取氫氣常用鋅與稀硫酸反應(yīng)，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；氫氣具有可燃性，為防止發(fā)生爆炸，氫氣點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)氫氣的純度．
（3）鐵釘浸入稀鹽酸中生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；生成的氯化亞鐵溶液顯淺綠色，故液體最終變成淺綠色．
（4）鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑；該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)．
（5）在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl₄反應(yīng)制得金屬鈦和另一種化合物（由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，該化合物為氯化鎂），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg+TiCl₄$\frac{\underline{\;Ar\;}}{△}$2MgCl₂+Ti．氬氣的化學(xué)性質(zhì)很不活潑，該反應(yīng)在氬氣（Ar）中進(jìn)行的原因是防止鈦在高溫時與空氣中的氧氣反應(yīng)．
故答案為：（1）4Al+3O₂═2Al₂O₃；（2）Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；檢驗(yàn)氫氣的純度；（3）Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；淺綠；（4）Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑；置換反應(yīng)；（5）2Mg+TiCl₄$\frac{\underline{\;Ar\;}}{△}$2MgCl₂+Ti；防止鈦在高溫時與空氣中的氧氣反應(yīng)．

點(diǎn)評 本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式、判定反應(yīng)類型的能力，掌握化學(xué)方程式的書寫方法（寫、配、注、等）、四種基本反應(yīng)類型的特征即可正確解答本題．