Question

【題目】某興趣小組的同學(xué)欲確定一包久置的氫氧化鈉固體的成份，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)探究．
（1）另取少量固體樣品于試管中，加水溶解后，滴入酚酞溶液，變紅色，則該樣品中NaOH（選填“一定有”、“可能有”、“一定沒(méi)有”）
（2）再取少量固體樣品加水溶解，在密閉裝置中逐滴加入稀鹽酸，測(cè)得氣體質(zhì)量與所加稀鹽酸關(guān)系如圖所示，在加入稀鹽酸10g后，溶液中的溶質(zhì)有
（3）通過(guò)計(jì)算求出稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（4）請(qǐng)分析，一定質(zhì)量的NaOH固體，變質(zhì)前后與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)，變質(zhì)前消耗的鹽酸的量變質(zhì)后消耗的鹽酸的量（選填“＞”，“=”或“＜”）

Answer 1

【答案】
（1）可能有
（2）碳酸鈉和氯化鈉
（3）解：由于2.2g二氧化碳是20g鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)所得．

設(shè)參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為x

Na2CO3+	2HCl=	2NaCl+H2O+	CO2↑
	73		44
	x		2.2g

=

x=3.65g

稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=18.25%

答：稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%

（4）=
【解析】解：（1）氫氧化鈉變質(zhì)會(huì)生成碳酸鈉，氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都是顯堿性的，無(wú)法用酚酞確定是否有氫氧化鈉；（2）當(dāng)加入10g鹽酸是，此時(shí)開(kāi)始有二氧化碳?xì)怏w生成，說(shuō)明溶液中有碳酸鈉，同時(shí)還有氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉；（4）由于鈉元素和氯元素守恒，所以變質(zhì)前后消耗的HCl的質(zhì)量相等，也就是導(dǎo)致消耗的鹽酸的質(zhì)量相等．

所以答案是：（1）可能有；（2）碳酸鈉和氯化鈉；（3）18.25%；（4）=．

【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比．