Question

工業(yè)上常用廢銅屑跟熱的稀硫酸和氧氣反應(yīng)制取硫酸銅：2Cu+O₂+2H₂SO₄

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2CuSO₄+2H₂O，現(xiàn)將25.6t廢銅屑和368t熱的稀硫酸混合，通入足量的氧氣，恰好完全反應(yīng)．試計算：
（1）參加反應(yīng)的氧氣有多少噸？
（2）可制得無水硫酸銅多少噸？
（3）反應(yīng)后溶液中CuSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

因通入足量的氧氣，恰好完全反應(yīng)，
則設(shè)參加反應(yīng)的O₂的質(zhì)量為xt，生成的CuSO₄質(zhì)量為yt，則
   2Cu+O₂+2H₂SO₄

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2CuSO₄+2H₂O
2×64  32           2×160
25.6t  x              y

2×64

25.6t

=

32

x

=

2×?160

y

解得x=6.4t，答：參加反應(yīng)的氧氣有6.4t；
解得y=64t，
答：可制得無水硫酸銅64t；
（3）反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量為25.6t+368t+6.4t=400t，
則反應(yīng)后溶液中CuSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

64t

400t

×100%=16%，
答：反應(yīng)后溶液中CuSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%．