Question

28、某研究性學(xué)習(xí)小組為探究鎂與水的反應(yīng)，設(shè)計如下實驗：
步驟1：將鎂條用砂紙打磨至光亮，分成兩等份．
步驟2：將一份光亮的鎂條置于冷水中，幾乎沒有觀察到任何現(xiàn)象．
步驟3：將另一份光亮的鎂條置于熱水中，觀察到有均勻的氣泡產(chǎn)生．
（1）將鎂條用砂紙打磨至光亮的目的是

除去表面的氧化膜

．
（2）步驟2中沒有觀察到任何現(xiàn)象，不能說明鎂條與冷水不反應(yīng)，請舉出學(xué)習(xí)過的一個實例說明：

氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)無明顯現(xiàn)象

．
經(jīng)查閱資料：活潑金屬與水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿和氫氣，如果金屬活動性越強(qiáng)，生成的堿就越強(qiáng)．某同學(xué)就向步驟2的燒杯中滴加酚酞試液，觀察到鎂條的表面有明顯的紅色出現(xiàn)，但是紅色較淡．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Mg+2H₂O═Mg（OH）₂+H₂↑

，由于Mg（OH）₂難溶于水，因此形成的溶液堿性較弱．
（3）步驟2和3對比可知，影響鎂與水的反應(yīng)速率的一個條件是

溫度

，為檢驗生成的氣體是氫氣，可以采用的方法

燃燒后只生成水

．

Answer 1

分析：（1）了解將鎂條用砂紙打磨至光亮的目的；
（2）沒有觀察到任何現(xiàn)象，不能說明鎂條與冷水不反應(yīng)，如氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應(yīng)，二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)等；因為“滴加酚酞試液，觀察到鎂條的表面有明顯的紅色出現(xiàn)，但是紅色較淡”，說明有氫氧化鎂生成，因為Mg（OH）₂難溶于水，因此形成的溶液堿性較弱．
（3）步驟2和3對比“冷水”“熱水”可知，影響鎂與水的反應(yīng)速率的一個條件是溫度；檢驗氫氣，看其燃燒產(chǎn)物．

解答：解：（1）將鎂條用砂紙打磨至光亮的目的：除去表面的氧化膜，防止影響試驗；
（2）沒有觀察到任何現(xiàn)象，不能說明鎂條與冷水不反應(yīng)，如氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應(yīng)，二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)等；由題意可知，“滴加酚酞試液，觀察到鎂條的表面有明顯的紅色出現(xiàn)”說明有氫氧化鎂生成，故其化學(xué)方程式為Mg+2H₂O═Mg（OH）₂+H₂↑；而“紅色較淡”，是因為Mg（OH）₂難溶于水，因此形成的溶液堿性較弱．
（3）步驟2和3對比“冷水”“熱水”可知，影響鎂與水的反應(yīng)速率的一個條件是溫度；檢驗氫氣，看其燃燒產(chǎn)物是否為水．
故答為：（1）除去表面的氧化膜；
（2）氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應(yīng)，二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)等；Mg+2H₂O═Mg（OH）₂+H₂↑；
（3）溫度；燃燒后只生成水．

點評：掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)；了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素；掌握水的性質(zhì)和應(yīng)用；正確書寫化學(xué)方程式．