Question

某化工廠排放的廢液中只含有ZnCl₂和CuCl₂兩種溶質(zhì)，為回收金屬Cu并得到ZnCl₂固體，化學(xué)小組的同學(xué)們設(shè)計并進(jìn)行了如下實驗：

（1）濾液I中的溶質(zhì)是

 

；
（2）B中含有的物質(zhì)是

 

；
（3）操作③名稱是

 

．
（4）濾液B與過量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體C的反應(yīng)方程式為

 

．

Answer 1

考點：金屬的化學(xué)性質(zhì),蒸發(fā)與蒸餾操作,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，回收金屬Cu并得到ZnCl₂固體，則可以加入鋅將銅先置換出來，再用酸加以分離銅和鋅的混合物．

解答：解：
（1）由于鋅的活動性比銅強(qiáng)，所以回收金屬Cu可以加入鋅將銅先置換出來，同時生成氯化鋅．
故答案為：ZnCl₂；（寫名稱也可）；
（2）B中含有的物質(zhì)為過量的A鋅和鋅與氯化銅反應(yīng)生成的銅，故為Cu、Zn；
（3）為了得氯化鋅固體，則操作③名稱是蒸發(fā)；
（4）濾液B與過量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體C，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．
故答案為：
（1）ZnCl₂；
（2）Cu、Zn；
（3）蒸發(fā)．
（4）Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．

點評：該題主要是回收金屬問題的考查，解題的關(guān)鍵是利用金屬活動性順序?qū)�金屬及鹽溶液的反應(yīng)進(jìn)行判斷與分析．