Question

將20g銅鋅合金放入燒杯中，然后加入93.7g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，測得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為113.5g．求：
（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量；
（2）求合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）求反后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：（1）由于黃銅中鋅與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，因此反應(yīng)前后燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量減小，減小的質(zhì)量即為產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式計算出鋅的質(zhì)量，然后計算鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）混合物與稀硫酸反應(yīng)后所得溶液為硫酸鋅溶液，由硫酸鋅的質(zhì)量和所得溶液質(zhì)量計算得出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）反應(yīng)產(chǎn)生氫氣=20g+93.7g-113.5g=0.2g
（2）設(shè)樣品中Zn質(zhì)量為x，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65       161   2
x         y    0.2g

65

x

=

2

0.2g

，

161

y

=

2

0.2g

x=6.5g   y=16.1g
合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

6.5g

20g

×100%=32.5%；
反后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

16.1g

113.5g-(20g-6.5g)

×100%=16.1%；
答：（1）反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是0.2g；
（2）合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是32.5%；
（3）反后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)16.1%．

點評：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的差值即是生成氣體的 質(zhì)量，這是解答本題的關(guān)鍵．