Question

（平谷22）向Na₂CO₃溶液里滴加稀鹽酸，開(kāi)始時(shí)無(wú)氣泡產(chǎn)生，后來(lái)才有氣泡產(chǎn)生；向稀鹽酸里滴加Na₂CO₃溶液時(shí)，立即就有氣泡產(chǎn)生。下列推測(cè)合理的是

A．Na₂CO₃跟稀鹽酸不反應(yīng) 

B．產(chǎn)生的氣泡是揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體

C．稀鹽酸不足量時(shí)，主要發(fā)生的反應(yīng)是Na₂CO₃＋2HCl＝2NaCl＋H₂O＋CO₂↑

D．Na₂CO₃過(guò)量時(shí)，主要發(fā)生的反應(yīng)是Na₂CO₃＋HCl＝NaHCO₃＋NaCl

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

A、Na₂CO₃跟鹽酸可以反應(yīng)放出二氧化碳．Na₂CO₃+2HCl═H₂O+2NaCl+CO₂↑所以A 不正確．

B、鹽酸揮發(fā)是在溶液表面發(fā)生的，不會(huì)產(chǎn)生氣泡．所以B不正確．

C、向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸，鹽酸少量，反應(yīng)方程式為Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl，沒(méi)有二氧化碳生成． 所以C不正確．

D、當(dāng)碳酸鈉全部轉(zhuǎn)換為碳酸氫鈉時(shí)繼續(xù)加鹽酸發(fā)生反應(yīng)NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，有CO₂氣體放出．所以D正確．．