Question

17．置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一．
（1）金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)，一般是活動性較強(qiáng)的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，如銅和硝酸銀溶液反應(yīng)，其化學(xué)方程式為Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂．
（2）非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動性較強(qiáng)的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：
Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂；I₂+Na₂S═2NaI+S↓+Br₂；Br₂+2KI═2KBr+I₂ 由此可判斷：
①S、Cl₂、I₂、Br₂活動性由強(qiáng)到弱順序是Cl₂＞Br₂＞I₂＞S、．
②下列化學(xué)方程式書寫錯誤的是B．
（A）Cl₂+2NaI═2NaCl+I₂    （B）I₂+2KBr═2KI+Br₂
（C）Br₂+Na₂S═2NaBr+S↓  （D）Cl₂+K₂S═2KCl+S↓

Answer 1

分析 （1）根據(jù)銅的金屬活動性大于銀分析回答；
（2）根據(jù)非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律分析非金屬的活動性的強(qiáng)弱并進(jìn)行應(yīng)用．

解答 解：（1）由于銅的金屬活動性大于銀，銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂；
（2）①因為活動性較強(qiáng)的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，由Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂；I₂+Na₂S=2NaI+S↓；Br₂+2KI=2KBr+I₂可以判斷出S、Cl₂、I₂、Br₂活動性由強(qiáng)到弱的順序是Cl₂＞Br₂＞I₂＞S．
②由上述分析可知，I₂的活潑性不如Br₂的強(qiáng)，則反應(yīng)I₂+2KBr=2KI+Br₂不會發(fā)生，故B錯誤．
故答為：（1）Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂；
（2）①是Cl₂＞Br₂＞I₂＞S．②B．

點評 本題主要考查了對金屬活動性順序的應(yīng)用．根據(jù)金屬活動性順序來判斷反應(yīng)的發(fā)生，或根據(jù)反應(yīng)的發(fā)生劇烈程度判斷金屬的活動性強(qiáng)弱，從而加強(qiáng)學(xué)生對金屬活動性順序的理解．