Question

銅粉中常混有少量的氧化銅粉末，現(xiàn)要測(cè)量某銅粉樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，以下兩組同學(xué)均取樣品10g進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（Ⅰ） 甲組同學(xué)準(zhǔn)備用還原法還原氧化銅，實(shí)驗(yàn)室可用的還原劑有H₂、CO、以及碳粉．
①實(shí)驗(yàn)室中制取CO可用甲酸和濃硫酸加熱反應(yīng)制得，則制取CO氣體應(yīng)選擇裝置編號(hào)是    （從圖1中選擇，填寫“a、b、c”編號(hào)）．
②若利用氣體進(jìn)行還原，甲同學(xué)考慮使用H₂，使用H₂比使用CO的優(yōu)點(diǎn)是    ．如果反應(yīng)前后樣品質(zhì)量減少0.08g，則樣品中銅粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是    ．
③若利用圖2裝置進(jìn)行碳還原氧化銅，利用吸收液吸收產(chǎn)生的CO₂，在加熱實(shí)驗(yàn)前，先通入N₂趕盡裝置內(nèi)的剩余空氣．吸收CO₂溶液可以是    溶液．該裝置的缺點(diǎn)是    （寫一點(diǎn)）
（Ⅱ）乙組同學(xué)采用稀硫酸反應(yīng)的方法，實(shí)驗(yàn)的具體流程如圖3所示：
①寫出樣品中加入稀硫酸發(fā)生的化學(xué)方程式    ．
②完成上述實(shí)驗(yàn)步驟，空白處實(shí)驗(yàn)操作的名稱是    ．該組所使用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯以及    ，實(shí)驗(yàn)過程中使用玻璃棒的用途是攪拌和    ．

Answer 1

【答案】分析：（Ⅰ） 可以用a裝置制取一氧化碳；氫氣無毒，一氧化碳有毒，能夠污染環(huán)境；氫氧化鈉能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水；
（Ⅱ）氧化銅和稀硫酸反應(yīng)能生成硫酸銅和水；過濾時(shí)要用到漏斗，玻璃棒的作用有：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移物質(zhì)；
解答：解：（Ⅰ）①實(shí)驗(yàn)室中制取CO可用甲酸和濃硫酸加熱反應(yīng)制得，則制取CO氣體可用到的儀器裝置編號(hào)是a．
②使用H₂比使用CO的優(yōu)點(diǎn)是氫氣無毒，使用氫氣無需尾氣吸收裝置，反應(yīng)前后樣品質(zhì)量減少0.08g，說明氧化銅中氧元素的質(zhì)量是0.08g，根據(jù)氧化銅的化學(xué)式可知，氧化銅的質(zhì)量是0.4g，銅的質(zhì)量是9.6g，銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=96%．
③吸收CO₂溶液可以是氫氧化鈉溶液．一氧化碳有毒，不能排放到空氣中，因此該裝置缺少尾氣處理裝置．
（Ⅱ）④樣品中加入稀硫酸發(fā)生的化學(xué)方程式為：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．
⑤氧化銅溶于硫酸，而銅不溶于硫酸，因此用過濾法可分離出銅，該組所使用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯以及漏斗，實(shí)驗(yàn)過程中使用玻璃棒的用途是攪拌和引流．
故答案為：（Ⅰ） a．
②氫氣無毒，使用氫氣無需尾氣吸收裝置．． 96%．
③氫氧化鈉． 缺少尾氣處理裝置
（Ⅱ）①CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．．
②過濾． 漏斗，引流
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查計(jì)算、實(shí)驗(yàn)操作、化學(xué)方程式的書寫等方面的知識(shí)，書寫化學(xué)方程式時(shí)要注意遵循質(zhì)量守恒定律．