Question

在一燒杯中盛有20g CaCl₂和NaCl的混合固體粉末，向其中逐漸滴加溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10.6%的Na₂CO₃溶液，混合溶液的質(zhì)量與所滴人Na₂CO₃溶液的質(zhì)量關系曲線如圖所示．請根據(jù)題意回答下列問題：
（1）當?shù)渭恿?00gNa₂CO₃溶液時，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量為______g．
（2）當?shù)渭恿?20gNa₂CO₃溶液時，燒杯中溶液中的溶質(zhì)是______（寫化學式）．
（3）當?shù)渭恿?00gNa₂CO₃溶液時，通過計算求此時所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（計算結果精確至0.1%）

Answer 1

【答案】分析：（1）混合和中氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，根據(jù)關系曲線可知，當?shù)渭恿?00g質(zhì)量分數(shù)為10.6%的Na₂CO₃溶液時，恰好完全反應生成沉淀質(zhì)量達最大值，可根據(jù)反應的化學方程式由反應消耗碳酸鈉質(zhì)量計算；
（2）恰好完全反應所得溶液為氯化鈉溶液，此時繼續(xù)加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉不再發(fā)生反應而得到氯化鈉與碳酸鈉的混合物；
（3）當?shù)渭恿?00gNa₂CO₃溶液恰好完全反應時，所得氯化鈉溶液中溶質(zhì)氯化鈉由固體混合物氯化鈉與反應生成氯化鈉的質(zhì)量和，由反應的化學方程式計算反應生成氯化鈉質(zhì)量、反應需要氯化鈣的質(zhì)量，由質(zhì)量守恒定律求得恰好完全反應時所得溶液質(zhì)量，即可求得所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：設滴加了100g質(zhì)量分數(shù)為10.6%Na₂CO₃溶液恰好完全反應時，生成碳酸鈣沉淀質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，消耗氯化鈣質(zhì)量為z
100g質(zhì)量分數(shù)為10.6%Na₂CO₃溶液中Na₂CO₃的質(zhì)量=100g×10.6%=10.6g
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106    111    100     117
10.6g   z      x       y
=  x=10g
=  y=11.7g
=  z=11.1g
當?shù)渭恿?00gNa₂CO₃溶液時，恰好完全反應，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量為10g，此后再加入的碳酸鈉溶液不再發(fā)生反應，因此，滴加了120gNa₂CO₃溶液時，燒杯中溶液為碳酸鈉與氯化鈉的混合溶液，其中的溶質(zhì)為氯化鈉和碳酸鈉；
故答案為：
（1）10；
（2）NaCl、Na₂CO₃；
（3）當?shù)渭恿?00gNa₂CO₃溶液時，此時所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=18.7%
答：所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為18.7%．
點評：根據(jù)反應的化學方程式可以表示反應中各物質(zhì)質(zhì)量比，由反應中某種物質(zhì)的質(zhì)量可計算反應中其它物質(zhì)的質(zhì)量．