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某溫度下，向鹽A的飽和溶液（溶質質量分數(shù)為a%）中加入m g無水鹽A，同溫下析出ng A?xH2O晶體，則從飽和溶液中析出的溶質質量為（設A的式量為M）


  1. A.
    n×a%
  2. B.
    n-m
  3. C.
    數(shù)學公式-m
  4. D.
    （n-m）×a%
D
分析：根據(jù)溶液析出水合物后仍是飽和溶液，n克水合物中，分為兩部分，一部分是加入的m克的無水鹽；另一部分是飽和溶液的一部分，從原溶液中析出的溶質就在這部分里，而飽和溶液的溶質質量分數(shù)已知，則飽和溶液減少的質量為（n-m）g．然后利用飽和溶液中，溶質的質量=溶液的質量×飽和溶液的質量分數(shù)進行計算．
解答：由題意可知，原溶液為飽和溶液，
則加入mg該無水鹽后晶體析出后的溶液仍然為飽和溶液，
則飽和溶液減少的質量為（n-m）g也是飽和溶液，
由一定溫度下，某無水鹽在水中溶質的質量分數(shù)為a%，
從原飽和溶液中析出溶質的質量為x，
則 ×100%=a%
X=（n-m）×a%
故選項為：D．
點評：本題考查學生飽和溶液中溶質質量的計算方法，依據(jù)飽和溶液中溶質的質量分數(shù)=×100%計算即可，關鍵是分析飽和溶液中的溶質和溶液的質量．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

（2009?朝陽）以下四種實驗操作對應的曲線正確的是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

歸納與整理是化學學習的一種重要方法．
（1）某化學活動小組以“酸堿鹽的性質”為主題進行探究性學習，請你來解決下列問題：
A．小紅同學從某一欠收農田里取回一份土壤樣品，如果檢測結果呈酸性，從經濟和可行方面考慮，那么要改良此土壤的酸性，應向農田里施加
Ca（OH）2
Ca（OH）2
（填化學式）．
B．小紅同學用圖1總結了NaOH的四條化學性質（即NaOH與四類物質能夠發(fā)生化學反應）．
I．為了驗證反應①，小紅將無色酚酞試液滴入NaOH溶液中，溶液由無色變成
紅色
紅色
．
II．依據(jù)反應④說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質，其化學反應方程式為：
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
．
III．為了驗證反應③能夠發(fā)生，你選擇的物質是
c
c
．
a．Na2CO3     b．HCl       c．FeCl3          d．Ba（NO3）2
C．請你設計一個實驗除去FeCl2溶液中少量的CuCl2，請寫出主要操作步驟和化學方程式．實驗主要操作步驟：
取溶液于試管中加入過量鐵粉
取溶液于試管中加入過量鐵粉
、
過濾
過濾
，化學方程式：
CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
．

（2）甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖2所示，請回答：
①25℃時，將25g甲固體加入到50g水中，充分溶解并恢復到原溫度后，得到溶液的質量為
65
65
g．
②要使35℃時接近飽和的甲溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是
加入甲物質（溶質）至不再溶解
加入甲物質（溶質）至不再溶解
．
③現(xiàn)有操作步驟：a．溶解   b．過濾   c．降溫結晶 d．加熱濃縮；若甲固體中含有少量乙，則提純甲的操作步驟是
adcb
adcb
（填字母序號）．
④將35℃時丙的飽和溶液降溫到25℃，則其溶液的溶質質量分數(shù)
不變
不變
（填“變大”、“變小”或“不變”）．
⑤向100g35℃的水中加入45g甲固體，發(fā)現(xiàn)全部溶解，一段時間后又有部分甲的晶體析出．你認為“全部溶解”的原因可能是
甲固體溶于水時放熱
甲固體溶于水時放熱
．

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