Question

4．把4g硫粉放在給定質(zhì)量的氧氣中燃燒，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示，請(qǐng)回答

	第一次	第二次	第三次
O2的質(zhì)量（g）	3	4	6
SO2的質(zhì)量（g）	6	8	8

（1）上述實(shí)驗(yàn)中，第二次實(shí)驗(yàn)恰好完全反應(yīng)；
（2）上述實(shí)驗(yàn)中，第一次實(shí)驗(yàn)中硫有剩余；
（3）上述實(shí)驗(yàn)中，第三次實(shí)驗(yàn)中氧氣有剩余，剩余？克；（列化學(xué)方程式表達(dá)）
（4）在這三次實(shí)驗(yàn)中，符合質(zhì)量守恒定律的是三次都符合．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，若第一次實(shí)驗(yàn)4g硫與3g氧氣反應(yīng)，應(yīng)生成二氧化硫質(zhì)量=4g+3g=7g，而實(shí)際反應(yīng)中只生成二氧化硫6g＜7g說(shuō)明兩種物質(zhì)未恰好完全反應(yīng)，有一種物質(zhì)有剩余；第二次實(shí)驗(yàn)4g硫與4g氧氣與生成的8g二氧化硫，質(zhì)量關(guān)系恰好與質(zhì)量守恒定律相符，說(shuō)明此時(shí)反應(yīng)為恰好完全反應(yīng)；則第三次實(shí)驗(yàn)中氧氣質(zhì)量再增加至6g，因硫不足而氧氣剩余進(jìn)行分析．

解答 解：（1）參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總與反應(yīng)生成物質(zhì)質(zhì)量總和相等，符合這一要求的只有第二次實(shí)驗(yàn)，所以第二次實(shí)驗(yàn)中兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)；
（2）根據(jù)第二次完全反應(yīng)，說(shuō)明硫和氧氣按1：1的質(zhì)量比進(jìn)行反應(yīng)，3g氧氣最多可消耗3g硫，所以硫會(huì)有剩余，剩余硫的質(zhì)量=4g-3g=1g；
（3）根據(jù)第二次完全反應(yīng)，說(shuō)明硫和氧氣按1：1的質(zhì)量比進(jìn)行反應(yīng)，設(shè)第三次反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為y，
硫和氧氣反應(yīng)的質(zhì)量比是32：32，由此可知第三次實(shí)驗(yàn)氧氣有剩余，
S+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO₂，
    32           64
     y            8g
$\frac{32}{64}=\frac{y}{8g}$
y=4g
剩余的氧氣的質(zhì)量為：6g-4g=2g；
（4）只要發(fā)生化學(xué)變化，就符合質(zhì)量守恒定律，所以三次實(shí)驗(yàn)都符合質(zhì)量守恒定律．
故答案為：（1）二（2）一；（3）三；2；（4）三次都符合．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，參加反應(yīng)的反應(yīng)物質(zhì)質(zhì)量總和一定等于生成物質(zhì)量總和即可正確解答．