如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線,下列說法正確的是

A.除去A中混有的少量B,可采用降溫結(jié)晶的方法
B.50℃時(shí)A的飽和溶液中,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%
C.將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤,可采用升高溫度的方?br />D.將50℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃時(shí),這三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是B>A=C
A

試題分析:溶解度曲線意義:1、表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況,進(jìn)而判斷結(jié)晶的方法,①溶解度隨溫度的升高而增大,采用冷卻熱飽和溶液(即降溫結(jié)晶),②溶解度隨溫度的升高而變化不大,采用蒸發(fā)結(jié)晶,2、兩曲線的交點(diǎn)表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度,3、可比較同溫下,不同物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系,4、可直接讀出某溫下,物質(zhì)的溶解度,A、除去A中混有的少量B,而A的溶解度隨溫度的升高而增大,所以可可采用降溫結(jié)晶的方法,正確,B、50℃時(shí)A的溶解度為50g,即在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)溶解的溶質(zhì)質(zhì)量為50g,所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=50g÷150g=33.3%,錯(cuò)誤,C、據(jù)圖可知,C的溶解度隨溫度的升高而減少,所以將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤,?yīng)采用降低溫度的方法,錯(cuò)誤,D、將50℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃時(shí),對于A、B來說都有溶質(zhì)析出,都成為了20℃時(shí)的飽和溶液,此時(shí)B的溶解度大于A,所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是B>A,而C一降溫,溶液由飽和變?yōu)椴伙柡,但溶液中的溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量均不變,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不變,所以仍小于A,這三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是B>A>C,故選A
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

如下圖①為甲、乙(均不含結(jié)晶水)兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。

(1)t1℃時(shí),甲的溶解度       (填 “大于”“小于”或“等于”)乙的溶解度;若要從甲的飽和溶液中得到固體甲,則采用                  方法。
(2)某同學(xué)在t1℃時(shí)開始進(jìn)行如圖②實(shí)驗(yàn), 在燒杯A、B、C中能得到飽和溶液的是         (填編號(hào)),溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是          (填編號(hào));
(3)燒杯C中再加入15g甲后,充分?jǐn)嚢,恢?fù)到t2℃時(shí),所得溶液的質(zhì)量是         g。

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

如圖為X、Y、Z三種固體物質(zhì)的溶解度曲線;卮鹣铝袉栴}:

(1)① t30C時(shí),X、Y、Z三種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系            。
②t30C時(shí),將等質(zhì)量的X、Y、Z溶于水,都剛好形成飽和溶液則需加入水的質(zhì)量由多到少的順序是                     。
(2)分別將X、Y、Z的飽和溶液從t30C降溫到t10C時(shí),三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是           。

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

如圖是氯化銨和硫酸鈉兩種物質(zhì)的溶解度曲線,請回答下列問題:

(1)硫酸鈉的溶解度大于氯化銨的溶解度的溫度范圍為             ;
(2)20℃時(shí),等質(zhì)量的硫酸鈉和氯化銨的飽和溶液中,溶劑質(zhì)量較大的是             ;
(3)欲將40℃時(shí)接近飽和的氯化銨溶液變?yōu)轱柡腿芤海铝蟹椒?nbsp; 中一定能達(dá)到目的的是       (填序號(hào))。
①升高溫度②加溶質(zhì)氯化銨③加水④恒溫蒸發(fā)水
(4)已知40℃時(shí),硫酸鈉的溶解度為50g,則該溫度下90g的硫酸鈉的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為      ;
(5)將50℃時(shí)的等質(zhì)量的硫酸鈉和氯化銨的飽和溶液分別降溫到35℃,析出晶體較多的是    物質(zhì)。

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

下表是KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度,請回答下列問題。
溫度/ ℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
169
246
 
(1)分析表中數(shù)據(jù),歸納出KNO3的溶解度隨溫度變化的規(guī)律                              。
(2)20 ℃時(shí),在裝有5 g KNO3晶體的試管中,加入10 g水并充分振蕩,此時(shí)所得溶液為       (選填“飽和”或“不飽和”)溶液。再將該試管放入盛有熱水的燒杯中,使試管內(nèi)溶液溫度升至60 ℃,此時(shí)試管內(nèi)的溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為       。

(3)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的KNO3溶液時(shí),溶解過程所需要的儀器有       。

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

如圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線。下列說法中正確的是(  )。
A.甲的溶解度小于乙的溶解度
B.t1℃時(shí),50 g水中最多溶解15 g甲
C.t2℃時(shí)乙的飽和溶液降溫至t1℃變?yōu)椴伙柡腿芤?/td>
D.將t1℃時(shí)甲的飽和溶液升溫至t2℃,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

以下是KCl的部分溶解度數(shù)據(jù),下列說法中正確的是(  )
溫度/℃
0
20
40
60
溶解度/g
27.6
34.0
40.0
45.5
 
A.KCl飽和溶液中不能再溶解其他物質(zhì) 
B.20 ℃時(shí),100 g飽和KCl溶液中含KCl 34.0 g
C.20 ℃時(shí),KCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于40 ℃時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
D.60 ℃時(shí)將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的KCl溶液降溫至40 ℃時(shí),有晶體析出

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

如圖所示,在室溫下的飽和食鹽水中放了一個(gè)塑料小球。

(1)現(xiàn)加入少量食鹽晶體,充分?jǐn)嚢韬挽o置后,在溫度不變的情況下,小球在液面沉浮情況有何變化?并簡述理由______________________________________。
(2)若要在不用外力的情況下使小球上浮,你準(zhǔn)備采取的方法是(要求寫兩點(diǎn)):
①______________________________________________________________。
②______________________________________________________________。

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(2013遼寧鞍山)下表是KNO3、NaCl在不同溫度下的溶解度(單位:g/100g水)
溫度(℃)
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
KNO3
13.3
20.9
32
45.8
64
85.5
110
138
169
202
246
NaCl
35.7
35.8
36
36.3
36.6
37
37.3
37.8
38.4
39
398
 
①以上兩種物質(zhì)溶解度的變化受溫度影響較小的是           。
②30℃時(shí),KNO3的溶解度是        g/100g水。
③KNO3溶液中含有少量NaCl時(shí),可通過                     的方法提純。
④對③析出的晶體剩余溶液描述正確的是        (填寫編號(hào))。
1、剩余溶液一定是KNO3飽和溶液    11、剩余溶液一定是NaCl不飽和溶液
111、上述方法可以將兩者完全分開    1V、析出的晶體中只含有KNO3

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