Question

為了節(jié)約林木資源，近幾年興起石頭紙，石頭紙可用沿海水產(chǎn)養(yǎng)殖中產(chǎn)生的大量廢棄貝殼制得．為了測(cè)定某種貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取貝殼15克，加入150克7.3%的鹽酸溶液，充分反應(yīng)后，稱(chēng)得剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為159.72克．（假設(shè)貝殼中其它物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）有人認(rèn)為，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可按如下方案計(jì)算：根據(jù)“150克7.3%的鹽酸溶液”，得出參加反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量，然后根據(jù)反應(yīng)原理求得碳酸鈣的質(zhì)量，最后求出貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）以上方案是否正確？

 

；
（2）列式計(jì)算產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量？
（3）計(jì)算貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的質(zhì)量比分析150克7.3%的鹽酸溶液中的氯化氫是否完全反應(yīng)；
（2）由質(zhì)量守恒定律求出二氧化碳的質(zhì)量；
（3）在根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的方程式，求出碳酸鈣的質(zhì)量，即可求出貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）由反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，碳酸鈣與氯化氫的質(zhì)量比為100：73，故150克7.3%的鹽酸溶液能與15g碳酸鈣完全反應(yīng)，且氯化氫有剩余，所以不能根據(jù)氯化氫質(zhì)量計(jì)算．故以上方案不正確；故填：不正確，150克7.3%的鹽酸溶液中的氯化氫未完全反應(yīng)；
（2）CO₂的質(zhì)量為：15g+150g-159.72g=5.28g
（3）設(shè)樣品中純凈CaCO₃的質(zhì)量為x，則
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                    5.28g
 

100

x

=

44

5.28g

解得：x=12g
貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

12g

15g

×100%=80%
答：（2）產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為5.28g；（3）貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．

點(diǎn)評(píng)：利用分析結(jié)果進(jìn)行計(jì)算，關(guān)鍵是把握住完全反應(yīng)的數(shù)據(jù)，利用有用的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，體現(xiàn)出運(yùn)用知識(shí)分析問(wèn)題的能力．