Question

把a(bǔ)gCO₂通入到含有bgCa（OH）₂的澄清石灰水中，可得到多少克碳酸鈣沉淀？

Answer 1

分析：根據(jù)氫氧化鈣和二氧化碳會(huì)生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈣沉淀和水、二氧化碳會(huì)生成可溶性的碳酸氫鈣進(jìn)行分析．

解答：解：本題在解答時(shí)要討論，分為二氧化碳的量不足，二氧化碳過量、完全過量三種情況進(jìn)行解答；
①當(dāng)二氧化碳不足或與氫氧化鈣恰好反應(yīng)時(shí)，二氧化碳全部參加反應(yīng)，據(jù)二氧化碳的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算，設(shè)生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為x
CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
44     74     100
ag     bg      y

44

ag

=

100

x

x=

25a

11

g
根據(jù)方程式可知若

a

b

≤

22

37

時(shí)，二氧化碳與氫氧化鈣完全反應(yīng)，得到碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為

25a

11

g；
②當(dāng)二氧化碳過量時(shí)，設(shè)bgCa（OH）₂完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣時(shí)需要CO₂的質(zhì)量為y，生成碳酸鈣的質(zhì)量為z
CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
44 74 100
y bg z

44

y

=

74

bg

y=

22b

37

g

74

bg

=

100

z

z=

50b

37

g
剩余CO₂的質(zhì)量=ag-

22b

37

g

設(shè)剩余二氧化碳反應(yīng)掉的碳酸鈣的質(zhì)量為w
CaCO₃+CO₂+H₂O═Ca（HCO₃）₂
100 44
w ag-

22b

37

g

100

w

=

44

ag- 22b 37 g

w=（

25a

11

-

50b

37

）g
剩余碳酸鈣沉淀質(zhì)量=

50b

37

g-（

25a

11

-

50b

37

）g=（

100b

37

-

25a

11

）g
由方程式之間的關(guān)系可知，當(dāng)

22

37

＜

a

b

＜

44

37

時(shí)，生成碳酸鈣的質(zhì)量為：（

100b

37

-

25a

11

）g
③當(dāng)

a

b

≥

44

37

時(shí)，二氧化碳與生成的碳酸鈣完全反應(yīng)，碳酸鈣的質(zhì)量為0；
答：當(dāng)

a

b

≤

22

37

時(shí)，得到碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為

25a

11

g；
當(dāng)

22

37

＜

a

b

＜

44

37

時(shí)，生成碳酸鈣的質(zhì)量為：（

100b

37

-

25a

11

）g；
當(dāng)

a

b

≥

44

37

時(shí)，二氧化碳與生成的碳酸鈣完全反應(yīng)，碳酸鈣的質(zhì)量為0．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了二氧化碳與氫氧化鈣及與碳酸鈣、水的化學(xué)反應(yīng)，難度較大，要細(xì)心分析才能得出正確答案．